11．A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關于A、B元素的判斷正確的（　�。�
A．A和B元素一定都是第二周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素
C．B元素可以是第二周期VIA族元素D．A和B可以相互化合形成化合物

分析 A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為O元素；B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，若有2個電子層，最外層電子數(shù)為1，則B為Li，若有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為Si，據(jù)此解答．

解答 解：A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為O元素；B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，若有2個電子層，最外層電子數(shù)為1，則B為Li，若有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為Si．
A．A為O元素，處于第二周期，若B為Si時，處于第三周期，故A錯誤；
B．A為ⅥA族元素，B為IA族或ⅣA族元素，故B錯誤；
C．B為Li或Si，處于第二周期IA族或第三周期ⅥA族，故C錯誤；
D．A和B可以相互化合形成化合物Li2O或SiO2，故D正確，
故選D．

點評 本題考查原子結構與位置關系，注意根據(jù)核外電子排布判斷元素，側(cè)重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．實驗裝置如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱A分液漏斗
（2）實驗步驟：連接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體
②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是強酸制取弱酸．請寫出F 中發(fā)生反應的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），原因是亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物（或SO2不是S的最高價氧化物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由如圖所示的路線合成：

（1）B的結構簡式為：
（2）反應①→⑤中屬于取代反應的是②③⑤
（3）C→D的化學方程式為：，使用過量CH3OH的作用是提高D的產(chǎn)率．
（4）E的一種同分異構體為含有苯環(huán)的天然氨基酸，它經(jīng)聚合反應形成的高聚物的結構簡式為：．
（5）滿足下列條件的B的所有同分異構體有4種，寫出其中苯環(huán)上只有一個取代基的結構簡式：．
①含苯環(huán)；②含酯基；③能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的這種核素的原子組成符號為188O．
（2）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）．
（3）用電子式表示化合物XZ的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），如果反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示，正確的關系是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$v（A）=V（B）B．$\frac{5}{6}$v（B）=v（D）C．$\frac{2}{3}$v（A）=V（D）D．$\frac{4}{5}$v（B）=v（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型均正確的是（　�。�
A．CS2中C原子sp2雜化，為V形
B．BCl3中B原子sp2雜化，為三角錐形
C．C2H2分子中，C為sp2雜化，為直線形
D．PCl2中P原子sp2雜化，為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在下列物質(zhì)中：①干冰；②白鱗；③金剛砂；④甲烷；⑤石英；⑥過氧化氫；⑦苯甲酸；⑧鎂；⑨氯化銨；⑩蔗糖．（用數(shù)字編號回答下列問題）
（1）固態(tài)時屬于分子晶體的是①②④⑥⑦⑩．
（2）屬于分子晶體，且分子為正四面體結構的是②④．
（3）屬于原子晶體化合物的是③⑤．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是⑨．
（5）由極性鍵結合而成的非極性分子是④．
（6）既有離子鍵又有極性共價鍵和配位鍵的是⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B． 和     互為同分異構體
C．H、D、T互稱為同素異形體D．和是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）幾種微粒的能量（kJ）相對大小與氯元素化合價的相互關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．所含氯元素的化合價越高，該物質(zhì)的能量越高
B．所含氯元素的化合價越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定
C．B→A+D的熱化學方程式為3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-117kJ•mol-1
D．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自發(fā)進行

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