Question

19．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的這種核素的原子組成符號為¹⁸₈O．
（2）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）用電子式表示化合物XZ的形成過程：．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素．
（1）X為Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族；W的這種核素的原子組成符號為：¹⁸₈O，
故答案為：三、IA；¹⁸₈O；
（2）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物Na₂O₂，其電子式為，由于非金屬性Cl＞Br，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr，
故答案為：；HCl；
（3）化合物XZ為NaCl，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，有利于學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大．