Question

1．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．實(shí)驗(yàn)裝置如下，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）填寫所示儀器名稱A分液漏斗
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．裝置E中盛足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去二氧化硫氣體
②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是強(qiáng)酸制取弱酸．請(qǐng)寫出F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應(yīng)，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），原因是亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物（或SO₂不是S的最高價(jià)氧化物）．

Answer 1

分析 （1）A名稱是分液漏斗；
（2）連接好儀器后，要檢驗(yàn)裝置氣密性，然后裝藥品；
（3）①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其非最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）A名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）連接好儀器后，要檢驗(yàn)裝置氣密性，然后裝藥品，否則易導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；
（3）①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；除去二氧化硫氣體；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以可以根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷非金屬性強(qiáng)弱，其離子方程式為CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案為：強(qiáng)酸制取弱酸；CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其非最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，亞硫酸不是S元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，
故答案為：否；亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物（或SO₂不是S的最高價(jià)氧化物）．

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸和銅反應(yīng)為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道操作步驟、實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)性質(zhì)即可解答，注意不能根據(jù)亞硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷S元素非金屬性強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．