【題目】以下各種尾氣吸收裝置中,不適合于吸收HCl氣體的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解:A.導氣管插入溶液中,兩個玻璃球有緩沖作用,氣體能充分被吸收且防止倒吸,故A錯誤;
B.氣體能充分被吸收,但能產(chǎn)生倒吸,故B正確;
C.倒置球形漏斗插入溶液中,氣體能被充分吸收,且球形管有緩沖作用而防止倒吸,故C錯誤;
D.水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶,所以水浮在四氯化碳的上面,四氯化碳不能和氯化氫反應,也不溶解氯化氫,該裝置既能夠吸收易溶性氣體,又能夠防止倒吸,故D錯誤.
故選B.
氯化氫極易溶于水,如果直接將導氣管直接插入水中,氯化氫溶于水導致氣體壓強急劇降低而引起倒吸現(xiàn)象,所以有緩沖裝置時就能防止倒吸,即適合吸收氯化氫氣體.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子可能是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.Na+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.H+、Mg2+、Al3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程如圖所示.
請閱讀資料卡片并回答下列問題.
【資料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3幾乎不與無機酸反應.
iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘渣的過程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).
溶劑 | 煮沸時間(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸。 | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 <0.5 | 100 100 100 100 100 | 未檢出 | 未檢出 |
(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是_______________________________________。
(2)步驟Ⅱ、Ⅲ反應的化學方程式分別是_____________、_____________。
(3)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于____(填“酸性”、“堿性”)氧化物,與NaOH溶液反應的離子方程式是___________________________.
(4)步驟Ⅰ是將WO3分離出來,選用的試劑a是⑤,理由是______.
(5)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來,選用的試劑b是____,固體E中含有的物質是___,D中的溶質是____.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度.則100℃時1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=molL﹣1 , KW(25℃)KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對水的電離平衡的影響是(填“促進”、“抑制”或“不影響”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是( )
A.原子核外電子排布式:A為1s22s2 , B為1s2
B.結構示意圖:A為 ,B為
C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D.A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑,收集裝置略去).其中可行的是( 。
氣體 | a | b | c | d | |
A | CO2 | 稀硫酸 | 石灰石 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃H2SO4 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | KMnO4固體 | 飽和NaCl溶液 | 濃H2SO4 |
C | NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 堿石灰 |
D | H2 | 硝酸 | 鋅粒 | H2O | P2O5 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標況下的體積是多少?將放出氣體全部通入200mLBa(OH)2溶液中,恰好完全反應,得到沉淀的物質的量是多少?該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是多少?(寫出計算過程)_________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸.通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣),用含a和b.的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為: .
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