【題目】一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣),用含a和b.的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為: .
【答案】
【解析】解:通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合,溶液中溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣)=bmol/L,溶液中c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,溶液呈中性,醋酸電離平衡常數(shù)K= = = ,所以答案是: .
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計(jì)算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是( )
A.容量瓶和滴定管都需要用試劑潤(rùn)洗
B.用NaOH滴定鹽酸時(shí),若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
C.用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸
D.用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下,容器中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有的離子是________,銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若CuCl2有剩余,則容器中還可能有的離子為________,銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。
(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,則容器中不可能有的單質(zhì)是______,Fe2+_____(填“一定”或“可能”)存在。
(4)將6g鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物,則原Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列問(wèn)題:
(1)某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸.
①滴定管如圖所示,用(填“甲”或“乙”)滴定管盛待測(cè)定的未知濃度的鹽酸溶液.
②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL | 滴入NaOH溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
該未知鹽酸的濃度為(保留兩位有效數(shù)字).
(2)若用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 .
(3)造成測(cè)定結(jié)果偏高的操作可能是 .
A.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D.讀堿式滴定管的讀數(shù)時(shí),滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
KW/10﹣14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因:
②25℃條件下,pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的H+的濃度為mol/L
③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是:
A. 150 mL 1 mol·L-1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol·L-1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L-1 的CaCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品:鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
A. 蒸發(fā)B. 萃取C. 過(guò)濾D. 蒸餾
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com