【題目】33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標(biāo)況下的體積是多少?將放出氣體全部通入200mLBa(OH)2溶液中,恰好完全反應(yīng),得到沉淀的物質(zhì)的量是多少?該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_________________
【答案】4.48L; 0.2mol; 1 mol /L
【解析】33.6gNaHCO3的物質(zhì)的量為33.6g÷84g/mol=0.4mol,設(shè)碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳為xmol,則根據(jù)方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2 1
0.4mol xmol
則2:1=0.4mol:xmol
解得x=0.2
因此二氧化碳的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
設(shè)生成碳酸鋇的物質(zhì)的量為ymol,消耗氫氧化鋇是zmol,則根據(jù)方程式可知
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
1 1 1
zmol 0.2mol ymol
則1:1:1=zmol:0.2mol:ymol
解得z=0.2、y=0.2
所以氫氧化鋇的濃度是0.2mol÷0.2L=1.0mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電解質(zhì)在熔融態(tài)(或液態(tài)),導(dǎo)電性較強(qiáng)的是( )
A.AlCl3B.HClC.NaClD.HAc
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖1為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置.
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的 .
②請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 .
③裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下 列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 氯氣通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B. 鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+ = 2 Fe3++3H2↑
C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在無(wú)色、強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是( )
A.Mg2+、K+、SO42-、CO32-B.Na+、NO3-、Ac-、K+
C.Al3+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、MnO4-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于硅及其化合物用途的敘述中,正確的有( )
A.Na2SiO3可用作助燃劑
B.SiO2可用作制造光導(dǎo)纖維
C.單晶硅可用于制造太陽(yáng)能電池
D.Si可用作制造變壓器鐵芯的原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于原電池、電解池的電極名稱,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.原電池中失去電子的一極為負(fù)極
B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極
C.原電池中相對(duì)活潑的一極為正極
D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極
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