Question

17．一定溫度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表（　　）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）

• A． 反應(yīng)至6min時，c（H₂O₂）=0.20mol/L
• B． 反應(yīng)至6min時，H₂O₂分解了40%
• C． 0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol/（L•min）
• D． 6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2mol/（L•min）

Answer 1

分析 A．由A計算可知6min內(nèi)過氧化氫濃度變化量，6min時的濃度=起始濃度-濃度變化量；
B．H₂O₂分解率=（H₂O₂濃度變化量÷H₂O₂起始濃度）×100%．C．0～6min時間內(nèi)，生成氧氣為 $\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，則△c（H₂O₂）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H₂O₂）；
D．隨著反應(yīng)的進行，H₂O₂的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，6～10min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時間內(nèi)反應(yīng)速率．

解答 解：A．由A計算可知，反應(yīng)至6 min時c（H₂O₂）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故A正確；
B．6min內(nèi)△c（H₂O₂）=0.2mol/L，則H₂O₂分解率為：$\frac{0.2mol/L}{0.4mol/L}$×100%=50%，故B錯誤；
C．0～6min時間內(nèi)，生成氧氣為 $\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，由2H₂O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可知△c（H₂O₂）=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H₂O₂）=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L•min），故C正確；
D．隨著反應(yīng)的進行，H₂O₂的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，6～10min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．