15．有一種不飽和醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHCH2OH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該化合物中官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、羥基．
（2）推測(cè)該化合物可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④⑤⑥（填序號(hào)）．
①與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)  ②與溴水反應(yīng)  ③與H2反應(yīng)  ④與Na反應(yīng) ⑤燃燒反應(yīng)  ⑥催化氧化反應(yīng)
（3）下列物質(zhì)與CH2═CHCH2OH互為同分異構(gòu)體的是B（填序號(hào)）．
A．CH3CH2OH  B．  C．CH3CH═CHCH2OH   D．

分析 （1）CH2=CHCH2OH是有機(jī)物，含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基；
（2）CH2=CHCH2OH是有機(jī)物，含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基，所以應(yīng)具備烯烴和醇的性質(zhì)；
（3）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，根據(jù)同分異構(gòu)體的定義分析．

解答 解：（1）CH2=CHCH2OH是有機(jī)物，含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基，故答案為：碳碳雙鍵、羥基；
（2）CH2=CHCH2OH是有機(jī)物，含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基，
 ①該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，所以能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而使高錳酸鉀褪色，故正確．
 ②該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，所以能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確．
③該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，所以能與與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故正確．
④該有機(jī)物含有羥基，所以能與Na反應(yīng)生成氫氣，故正確．
⑤該物質(zhì)是有機(jī)物，所以能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故正確．
⑥該有機(jī)物含有羥基，所以能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故正確．
故選：①②③④⑤⑥；
（3）CH2═CHCH2OH的分子式為C3H6O，A、C、D與該有機(jī)物的分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，與B的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以與B互為同分異構(gòu)體．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，根據(jù)官能團(tuán)確定其性質(zhì)即可，注意丙烯醇不能發(fā)生消去反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．已知：
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（kJ）為（　�。�
A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3D．1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）0.5mol Al含有3.01×1023個(gè)鋁原子，質(zhì)量是13.5g；2.107×1024個(gè)鋁原子是3.5mol Al，質(zhì)量為94.5g．
（2）0.2mol SO2氣體中含有的分子數(shù)為1.204×1023，含有的原子數(shù)為3.612×1023，其質(zhì)量為12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是鈾的兩種主要的同位素．${\;}_{92}^{238}$U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92個(gè)中子
B．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143個(gè)電子
C．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
D．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向醋酸鈉溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1L 0.1mol/L Fe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+
B．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為0.1NA
C．電解硫酸鈉溶液，當(dāng)溶液的質(zhì)量減少3.6g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
D．67.2 LNO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)            b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通電}$ NaClO3溶液$→_{II}^{室溫KCl}$ KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2
②II中反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（5）已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①②③
①若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，則溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
②參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作消毒劑和凈水劑
B．在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮
C．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)
D．食用植物油的重要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A～D是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是C（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有C（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是D（填字母）；
（4）寫(xiě)出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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