10．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．常溫常壓下，64gSO2中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個
C．1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L

分析 A、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
C、質(zhì)量單位為g；
D、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol．

解答 解：A、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A錯誤；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算，64gSO2物質(zhì)的量=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，所含的分子數(shù)約為6.02×1023個，故B正確；
C、質(zhì)量單位為g，1molSO2的質(zhì)量是64g，故C錯誤；
D、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，1molSO2的體積不是22.4L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積，質(zhì)量和單位的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L Fe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+
B．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為0.1NA
C．電解硫酸鈉溶液，當溶液的質(zhì)量減少3.6g時，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
D．67.2 LNO2與水完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素性質(zhì)周期表遞變規(guī)律，下列判斷均正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
B．原子半徑：Na＞O＞F            離子半徑：Na+＞O2-＞F-
C．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S           還原性：HCl＜H2S＜PH3
D．還原性：Na＞Mg＞Al           氧化性：P＞S＞Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列對化學知識的認識正確的是（　�。�
A．H2與T2互為同位素B．氯化鈉、硫酸鋇都屬于強電解質(zhì)
C．離子化合物中可能含共價鍵D．SO2、CO均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A～D是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是C（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有C（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是D（填字母）；
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：HO-CH2-CH═CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與其反應的物質(zhì)是（　　）
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生�、跐饬蛩峥捎糜诟稍餁錃狻⒌饣瘹涞葰怏w，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體�、跱a2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿�、懿ＡА⑺�、水晶項鏈都是硅酸鹽制品　⑤濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性�、逇溲趸F膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到相同的物質(zhì)．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c（CO）不變
C、混合氣體的密度不變     D、c（CO）=c（CO2）
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），試判此時的溫度為830℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）滴定HCl溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”）．
（2）a=20.00mL．
（3）c（Na+）=c（CH3COO-）的點是D．
（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）如果用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，在滴定過程中，下列4種離子的物質(zhì)的量濃度排序不正確的是bd．
a．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
b．c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
c．c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（6）0.1mol•L-1 NaOH溶液1L用a L水或者用pH=2鹽酸b L中和都能使其pH=12，則$\frac{a}$=2．

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