Question

11．已知有下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同條件下的△H為（　�。�

• A． -441.8KJ/mol
• B． +260.4KJ/mol
• C． +441.8KJ/mol
• D． -260.4KJ/mol

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）和反應(yīng)的焓變．

解答 解：已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H=△H₁-△H₂=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，
故選D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題以及蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算等，熟練掌握書寫原則是解題關(guān)鍵，題目較簡單．