Question

20．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結(jié)果：

分析上述實驗，回答下列問題：
（1）實驗2中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）．
（2）實驗6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是鋁（填“鎂”或“鋁”）電極．
（3）實驗5表明B．
A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是A．
A．相對活潑的金屬一定作負(fù)極        B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液
D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬導(dǎo)體）

Answer 1

分析 （1）原電池中電流從正極流向負(fù)極；
（2）根據(jù)Al可與NaOH反應(yīng)進行判斷；
（3）銅在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
（4）原電池工作時，一般來說較活潑的金屬為負(fù)極，但電解質(zhì)的酸堿性不同，參加反應(yīng)的金屬可能不同，形成原電池的兩極應(yīng)是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬．

解答 解：（1）實驗2中Zn較活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則Cu為正極，電流從正極流向負(fù)極，即從B極流向A極，
故答案為：B；A；
（2）Al可與NaOH反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，則形成原電池時Al為負(fù)極，Mg為正極，故答案為：鋁；
（3）銅在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故答案為：B；
（4）A．相對活潑的金屬不一定做負(fù)極，如實驗6中電子由B極流向A極，Al為負(fù)極，故A錯誤；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑金屬失去電子被氧化，故B正確；
C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液，原電池工作時溶液中通過離子的定向移動形成閉合回路，故C正確；
D．形成原電池的兩極應(yīng)是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬，可形成電勢差而形成電流，故D正確；
故答案為：A．

點評 本題考查原電池知識，題目難度不大，本題注意鎂比鋁活潑，但在堿性介質(zhì)中鋁為負(fù)極，為易錯點，注意把握．