16．探究小組乙測(cè)定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb，常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）如圖：a＞7.0的理由是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時(shí)，此時(shí)溶液中c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）（填＜、＞或=）．當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）．
（3）結(jié)合圖信息，計(jì)算氨水的濃度為0.0448mol•L-1；寫(xiě)出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．
（4）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B．錐形瓶未用氨水進(jìn)行潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高．

分析 （1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在部分電離；
（2）根據(jù)電荷守恒分析；b點(diǎn)鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性；
（3）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL，pH=7，c（Cl-）=c（NH4+），根據(jù)氯離子的物質(zhì)的量計(jì)算；
（4）A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質(zhì)的量；
B．錐形瓶不能潤(rùn)洗；
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低；
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致鹽酸物質(zhì)的量偏�。�

解答 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，所以溶液的pH大于一水合氨的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案為：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時(shí)，溶液顯中性，則c（OH-）=（H+），由電荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+（H+）可知，c（Cl-）=c（NH4+）；b點(diǎn)鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）；
故答案為：=；c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）；
（3）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL，pH=7，c（Cl-）=c（NH4+），二者的物質(zhì)的量相等，氯離子的物質(zhì)的量為0.0224L×0.0500mol•L-1，則銨根離子的物質(zhì)的量即氨水的物質(zhì)的量為0.0224L×0.0500mol•L-1，所以c（NH3•H2O）=$\frac{0.0224L×0.05mol/L}{0.025L}$=0.0448mol/L
弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；
故答案為：0.0448；$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；
（4）A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質(zhì)的量，所以不影響測(cè)定結(jié)果，故A正確；
B．錐形瓶不能潤(rùn)洗，潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使錐形瓶中氨水的物質(zhì)的量偏大，沒(méi)潤(rùn)洗對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，則使用鹽酸的體積偏大，所以導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致鹽酸體積偏小，則鹽酸物質(zhì)的量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、中和滴定實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及實(shí)驗(yàn)操作能力，明確滴定原理、弱電解質(zhì)電離等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-l．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2O2SO2Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q2
下列敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒1kg丁烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104 kJ，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．
（3）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）══2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）══CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
寫(xiě)出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
寫(xiě)出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學(xué)方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)．
如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1
則△H=-150.8kJ•mol-1．
（3）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說(shuō)法正確的是BC （填編號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見(jiàn)表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol0014
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知有下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同條件下的△H為（　�。�
A．-441.8KJ/molB．+260.4KJ/molC．+441.8KJ/molD．-260.4KJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有一種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極c是電池的負(fù)極
B．每消耗1mol甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．電極d的反應(yīng)式為：4H++O2+4e-=2H2O
D．電極c的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量，則對(duì)于放熱反應(yīng)A+B═C+D，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．EA＞EBB．EA＞EC+EDC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．明礬能夠凈水，是因?yàn)槊鞯\水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細(xì)菌
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g•mol-1；9g水的物質(zhì)的量是0.5mol；0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L；用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案