【題目】X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X元素原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,Y的原子序數(shù)比X大1,Z原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子,W的價(jià)層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。
(1)Z的最外層電子軌道排布圖為__;W元素的名稱為__。
(2)XY2分子中X原子的雜化軌道類型為__;XO32-的空間構(gòu)型為__。
(3)第一電離能X__Z(填“>”、“<”或“=”,下同);氫化物穩(wěn)定性X__Y。
(4)配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道,配體提供孤電子對(duì),以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物,中心原子或離子接受的鬼電子對(duì)數(shù),稱為配位數(shù),則配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中,中心W2+的配位數(shù)為__;其結(jié)構(gòu)中不含有的作用力有___。
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.離子鍵
(5)金屬Z的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:
①區(qū)別晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是__。
②上述金屬晶體原子堆積模型為__型,其原子的空間利用率為__。
③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為ρg/cm3,則Z的原子半徑為___cm(列出算式即可)。
(6)已知:晶格能越大,離子晶體越穩(wěn)定.則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>___。
【答案】 鎳 sp3 三角錐形 > < 6 B 對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn) 體心立方堆積 68% MgO>CaO>NaCl
【解析】
X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X元素原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,則X為S,Y的原子序數(shù)比X大1,則Y為Cl,Z原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子,則Z為Fe,W的價(jià)層電子排布式為,則,所以W為Ni。
(1)為Fe,Z的最外層電子軌道排布圖為,W為Ni,W元素的名稱為鎳,
故答案為:;鎳;
(2)分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,所以S的雜化軌道類型為雜化,中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,有一對(duì)孤電子對(duì),所其空間構(gòu)型為三角錐形,
故答案為:;三角錐形;
(3)元素非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,所以S的第一電離能的第一電離能,元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物穩(wěn)定性,
故答案為:;;
(4)根據(jù)配位化合物的組成可知,中心的配位數(shù)為6;其結(jié)構(gòu)中不含非極性鍵,故選B,
故答案為:6;B;
(5)①區(qū)別晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行射線衍射實(shí)驗(yàn),
故答案為:對(duì)固體進(jìn)行射線衍射實(shí)驗(yàn);
②根據(jù)Fe的晶胞結(jié)構(gòu)可知,Fe晶體原子堆積模型為體心立方堆積,體心立方中含有鐵原子數(shù)為;設(shè)鐵原子半徑為r,晶胞中鐵原子的體積為:;體心立方中,體對(duì)角線上為三個(gè)鐵原子相切,則體對(duì)角線為4r,晶胞邊長(zhǎng)為:,空間利用率為:,
故答案為:體心立方堆積;;
③設(shè)鐵原子半徑為r,根據(jù)中分析可知中,晶胞邊長(zhǎng)為:,晶胞中含有鐵原子數(shù)為,根據(jù)可知,,所以,
故答案為:;
(6)由于鈣離子的半徑大于鎂離子,氧化鈣中離子所帶電荷大于氯化鈉,所以晶格能大小順序?yàn)?/span>,所以CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>,
故答案為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:
己知:①;
②
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,I含有官能團(tuán)的名稱是________。
(2)反應(yīng)⑦的作用是________,⑩的反應(yīng)類型是________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________________。
(4)D分子中最多有________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(5)寫出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;
②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。
(6)將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。
________(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。
合成路線流程圖示例如下:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度°C | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)
B.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度,M降解速率增大
C.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越不利于M的降解
D.實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小,降解的速率越快
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硅是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】個(gè)化學(xué)反應(yīng),我們不但關(guān)心物質(zhì)變化和能量變化,還通常要研究化學(xué)反應(yīng)的快慢
(1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣,回答:
實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示,分析判斷:________段化學(xué)反應(yīng)速率最快,原因是___________________,_______段收集的氫氣最多。
為了加快上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是________
A.膽礬晶體 B.硫酸氫鈉固體
C.氯化鋅濃溶液 D.濃硝酸
除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取____________________措施來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)下圖表示800℃時(shí),A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。
試回答
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
②達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min,A物質(zhì)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法正確的是
A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿
C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈
D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+2D(g),不能說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
②單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1:2
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①②
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知ROH固體溶于水放熱,有關(guān)過程的能量變化如圖(R=Na、K):
下列說法正確的是
A.△H1+△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0
C.△H6(NaOH>△H6(KOH)D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R 均是 1-18 號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍,Z、W、R 電子層數(shù)相同,R 與 Y 最外層電子數(shù)相同,Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相同。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出:W 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,R 離子的電子式_________________。
(2)X、Y、Z 三種元素形成的化合物屬于_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”),其電子式為 _______。
(3)X 與 Y 元素可形成一種常用的消毒劑,其結(jié)構(gòu)式為 _______。
(4)Y、Z、W、R 形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>_______。
(5)寫出由 X、Y、Z、R 四種元素形成的化合物的電離方程式_______。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com