【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:

己知:①

回答下列問題:

1A的名稱是________,I含有官能團(tuán)的名稱是________。

2)反應(yīng)⑦的作用是________,⑩的反應(yīng)類型是________。

3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________________。

4D分子中最多有________個原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

5)寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。

6)將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。

________(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

合成路線流程圖示例如下:

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

【答案】甲苯 羧基、肽鍵(酰胺基) 保護(hù)氨基 取代(水解)反應(yīng) +2NaOH+2NaCl+H2O 19

【解析】

芳香烴A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醛,結(jié)合B的分子式,可知A,B;對比C、D的結(jié)構(gòu)可知,苯甲醛與丙酮脫去1分子水形成碳碳雙鍵而生成DD發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E;由I中取代基處于對位位置,可知甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成FF發(fā)生還原反應(yīng)生成G,由I的結(jié)構(gòu)簡式、H的分子式可知H的結(jié)構(gòu)簡式為:,H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成II發(fā)生取代反應(yīng)生成J,J發(fā)生水解反應(yīng)生成K,可知G→H是為了保護(hù)氨基,防止被氧化。

1A,名稱是甲苯,I中官能團(tuán)是羧基和肽鍵(酰胺基);

故答案為:甲苯;羧基、肽鍵(酰胺基);

2)反應(yīng)⑦的作用是保護(hù)氨基,防止被氧化,J發(fā)生水解反應(yīng)生成K,則⑩的反應(yīng)類型是取代(水解)反應(yīng),

故答案為:保護(hù)氨基;取代(水解)反應(yīng);

3B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醛,該反應(yīng)方程式為+2NaOH +2NaCl+H2O ;

故答案為:+2NaOH +2NaCl+H2O ;

4)通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵,可以使苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵的平面共面,可以使甲基中1H原子處于平面內(nèi),分子中最多有19個原子共平面,E的結(jié)構(gòu)簡式為:;

故答案為:19;

5)一種同時符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,可以含有2個不同的取代基且處于對位,②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),含有-OOCH結(jié)構(gòu),或者含有酚羥基與醛基,可能的結(jié)構(gòu)簡式為:;

故答案為:;

6在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,合成路線為 ,

故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,E 是一種具有果香味的有機(jī)物(過程中的水或其他物質(zhì)已省略)。

(1)D 分子中的官能團(tuán)名稱是_____

(2)寫出 C 的結(jié)構(gòu)簡式:_____

(3)反應(yīng)①A→B 的反應(yīng)類型是_____

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B+D→E_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I 工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO26molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答:

1 在前10min內(nèi),用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=________mol·L1·min1。

210min時體系的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)之比為______。

3)該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是__________。

氫氣是一種理想的綠色能源,利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如1圖所示:

已知:反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。

4)反應(yīng)I中,1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ

①H2O的電子式是______

反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是_________________________________

5)反應(yīng)II,在進(jìn)氣比[n(CO)n(H2O)不同時,測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖3(各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)

圖中D、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TDTE。判斷:TD______TE (“>”“< ” “=”)

經(jīng)分析,A、EG三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,其原因是AEG三點(diǎn)對應(yīng)的______相同。

當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時,對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

序號

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/molL-1

V mL

c/molL-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)寫出草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

2)通過實(shí)驗(yàn)AB,可探究出________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V1=________、T1=________;通過實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=________。

3)若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是______________________________________;忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,0-8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)________

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn),用控制變量法比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果。請回答相關(guān)問題:

4)定性某同學(xué)通過觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢,由此得出Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,該結(jié)論_____ 合理不合理),原因________________

5)向50ml H2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

實(shí)驗(yàn)中放出氣體的總體積是 __________mL

②H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是____________(保留2位有效數(shù)字)。

③a、d兩段反應(yīng)速率大小的順序?yàn)?/span>_____>_____,原因_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、XY、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且占據(jù)三個不同周期,WZ的質(zhì)子數(shù)之和是X2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑:Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.WX形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+Al3+、Cl-、SO42-CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是(

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備NaI的裝置如圖所示,基本步驟為:檢查裝置氣密性;關(guān)閉K,向B中滴入溶液,制得打開K,通入至飽和制得NaI,同時有黃色沉淀產(chǎn)生;關(guān)閉K,向所得溶液加入稀硫酸,水浴加熱,充分逸出;B中混合液倒入燒杯,加入足量碳酸鋇除去稀硫酸,再經(jīng)過一系列操作得到NaI成品。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.A中裝置可隨開隨用、隨關(guān)隨停,制備氣體原理為:

B.制備NaI涉及以下兩個反應(yīng):、

C.裝置B中的恒壓分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口燒瓶內(nèi)壓強(qiáng),便于液體順利流下

D.步驟中的一系列操作包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸餾等操作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X元素原子核外有16種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,Y的原子序數(shù)比X1,Z原子的M能層上有4個未成對電子,W的價(jià)層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1

1Z的最外層電子軌道排布圖為__;W元素的名稱為__。

2XY2分子中X原子的雜化軌道類型為__XO32-的空間構(gòu)型為__。

3)第一電離能X__Z(“>”、“<”“=”,下同);氫化物穩(wěn)定性X__Y。

4)配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道,配體提供孤電子對,以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物,中心原子或離子接受的鬼電子對數(shù),稱為配位數(shù),則配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中,中心W2+的配位數(shù)為__;其結(jié)構(gòu)中不含有的作用力有___。

A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.離子鍵

5)金屬Z的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:

①區(qū)別晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是__。

②上述金屬晶體原子堆積模型為__型,其原子的空間利用率為__

③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為ρg/cm3,則Z的原子半徑為___cm(列出算式即可)

6)已知:晶格能越大,離子晶體越穩(wěn)定.則CaO、MgONaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

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