【題目】X、Y、Z、W、R 均是 1-18 號元素,原子序數(shù)依次增大。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍,Z、W、R 電子層數(shù)相同,R 與 Y 最外層電子數(shù)相同,Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題:
(1)寫出:W 的原子結構示意圖_______,R 離子的電子式_________________。
(2)X、Y、Z 三種元素形成的化合物屬于_______化合物(填“離子”或“共價”),其電子式為 _______。
(3)X 與 Y 元素可形成一種常用的消毒劑,其結構式為 _______。
(4)Y、Z、W、R 形成的簡單離子半徑由大到小順序為_______。
(5)寫出由 X、Y、Z、R 四種元素形成的化合物的電離方程式_______。
【答案】 離子 H-O-O-H S2->O2->Na+>Al3+ NaHSO4=Na++H++SO42-
【解析】
X、Y、Z、W、R 均是 1-18 號元素,原子序數(shù)依次增大。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,則X為氫(H);Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍,則Y為氧(O);Z、W、R 電子層數(shù)相同,則三者同周期;R 與 Y 最外層電子數(shù)相同,則R為硫(S);Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相同,則Z、W 原子的核外電子數(shù)之和為24,所以Z的核外電子數(shù)必定小于12,只能為鈉(Na),從而得出W為鋁(Al)。
(1)由以上推斷可知,W為鋁,則其原子結構示意圖為,R為硫,則其離子的電子式為。答案為:;;
(2)X、Y、Z 三種元素形成的化合物是NaOH,屬于離子化合物,其電子式為。答案為:離子;;
(3)X 與 Y 元素可形成一種常用的消毒劑,其化學式為H2O2,結構式為H-O-O-H。答案為:H-O-O-H;
(4)Y、Z、W、R 形成的簡單離子,S2-核外有3個電子層,半徑最大,O2-、Na+、Al3+電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則O2->Na+>Al3+,從而得出四者半徑由大到小順序為S2->O2->Na+>Al3+。答案為:S2->O2->Na+>Al3+;
(5)由 X、Y、Z、R 四種元素形成的化合物為NaHSO4,它是強酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X元素原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子,Y的原子序數(shù)比X大1,Z原子的M能層上有4個未成對電子,W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。
(1)Z的最外層電子軌道排布圖為__;W元素的名稱為__。
(2)XY2分子中X原子的雜化軌道類型為__;XO32-的空間構型為__。
(3)第一電離能X__Z(填“>”、“<”或“=”,下同);氫化物穩(wěn)定性X__Y。
(4)配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道,配體提供孤電子對,以配位鍵結合而形成的一類化合物,中心原子或離子接受的鬼電子對數(shù),稱為配位數(shù),則配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中,中心W2+的配位數(shù)為__;其結構中不含有的作用力有___。
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.離子鍵
(5)金屬Z的單質的晶胞結構如圖:
①區(qū)別晶體和非晶體的最科學的方法是__。
②上述金屬晶體原子堆積模型為__型,其原子的空間利用率為__。
③若Z的摩爾質量為Mg/mol,密度為ρg/cm3,則Z的原子半徑為___cm(列出算式即可)。
(6)已知:晶格能越大,離子晶體越穩(wěn)定.則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L-1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L-1 NH4HSO4溶液,其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是
A.a→e的過程水的電離程度逐漸增大
B.b點:c(Ba2+) =0.1 moI.L-1
C.c點:c(NH4+)<c(OH-)
D.d點:c(SO42-)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】世界上絕大部分鹵素都存在于海洋。海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水,對粗鹽和鹵水進一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品。完成下列填空:
(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______。若轉移 5mol 電子,生成氯氣_______L(標準狀況下)。
溴主要以 Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的 Br2 的操作步驟為:
①一定條件下,將 Cl2 通入濃縮的海水中,生成 Br2
②利用熱空氣將 Br2 吹出,并用濃 Na2CO3 溶液吸收,生成 NaBr、NaBrO3、CO2
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
(2)先在鹵水中加入硫酸酸化,然后再通入氯氣,硫酸酸化可以提高氯氣的利用率,原因是 _______。
(3)寫出步驟②化學方程式 _______。
(4)寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。
(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣,除去氯氣的方法是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫度T℃時,在初始體積為1L的兩個密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和0.1molB,發(fā)生反應2A(g)+B(g) x C(g),實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.x可能為4
B.M為容器甲
C.容器乙達平衡時B的轉化率為25%
D.M的平衡常數(shù)大于N
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質投入溶液中,溶液質量減輕的是( )
A.CaCO3投入到HCl溶液中
B.Na2CO3投入稀硫酸中
C.Fe粉投入CuSO4溶液中
D.Fe粉投入稀HCl溶液中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。
(1)SO2可用來制備定影劑Na2S2O3,,反應的化學方程式為:Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。請用單線橋表示該反應中的電子轉移情況______,還原劑與氧化劑的物質的量之比為____。
(2)用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2,反應的離子方程式為______;吸收后的濃溶液可用圖1的裝置再生循環(huán)脫硫,并制得硫酸,電極a的電極反應為_____,乙是____。
(3)可設計二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫,原理如圖2所示。其能量轉化的主要形式是______,c電極是__極,移動的離子及方向是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物數(shù)量眾多,分布極廣,與人類關系非常密切。
(1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。
①A的結構簡式為_________,A的名稱是____________。
②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。
③A→C的反應類型是____,C+D→E的化學方程式為_______,鑒別C和D的方法是_______。
④A的同系物B的相對分子質量比A大14,B的結構有____種。
(2)生蘋果肉遇碘酒變藍,熟蘋果汁能與銀氨溶液反應,蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】進行化學實驗,觀察實驗現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一.下列說法正確的是( )
A.給試管中的銅與濃硫酸加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質,此白色固體為硫酸銅,黑色固體為氧化銅
B.通入足量的稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,說明氧化性:稀硫酸
C.配制一定物質的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
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