【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

實驗編號

溫度°C

pH

①

25

1

②

45

1

③

25

7

④

25

1

A.實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式可知， ，A正確；

B．其他條件相同，①②溫度不同，②的溫度高于①的，且②中濃度變化大于①，說明溫度越高，講解速率越快，B正確；

C．其他條件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于③，說明pH越高，降解速率越慢，故C正確；

D．其他條件相同，①④初始濃度不同，①的濃度大于④，在相同時間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于④，說明濃度越大，降解速率越快，D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答：

（1） 在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應速率(CO2)=________mol·L－1·min－1。

（2）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為______。

（3）該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值是__________。

Ⅱ氫氣是一種理想的綠色能源，利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如1圖所示：

已知：反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。

（4）反應I中，1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ

①H2O的電子式是______

②反應I的熱化學方程式是_________________________________

（5）反應II，在進氣比[n(CO)：n(H2O)不同時，測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖3(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD______TE (填“>”“< ” 或“=”)

②經(jīng)分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的______相同。

③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度和進氣比的關(guān)系是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備NaI的裝置如圖所示，基本步驟為：檢查裝置氣密性；關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；打開K，通入至飽和制得NaI，同時有黃色沉淀產(chǎn)生；關(guān)閉K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；把B中混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸，再經(jīng)過一系列操作得到NaI成品。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.A中裝置可隨開隨用、隨關(guān)隨停，制備氣體原理為：

B.制備NaI涉及以下兩個反應：、

C.裝置B中的恒壓分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口燒瓶內(nèi)壓強，便于液體順利流下

D.步驟中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸餾等操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A. 裝置的連接順序為afejihg（或gh）bcd

B. 裝置E中發(fā)生的化學方程式為2NO+2Fe2FeO+N2

C. 裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生NO2

D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如圖裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

查閱資料：

①HNO2為弱酸，室溫下存在反應：3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成；

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作：

①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

（1）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_______，D裝置的作用是_______。

（2）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學方程式是_______。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是_______ (寫名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是

A.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則

B.溶液中可能為

C.與NaOH反應的氯氣物質(zhì)的量：

D.當溶液中時，反應的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的M能層上有4個未成對電子，W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。

（1）Z的最外層電子軌道排布圖為__；W元素的名稱為__。

（2）XY2分子中X原子的雜化軌道類型為__；XO32-的空間構(gòu)型為__。

（3）第一電離能X__Z(填“>”、“<”或“=”，下同)；氫化物穩(wěn)定性X__Y。

（4）配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對，以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物，中心原子或離子接受的鬼電子對數(shù)，稱為配位數(shù)，則配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中，中心W2+的配位數(shù)為__；其結(jié)構(gòu)中不含有的作用力有___。

A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.離子鍵

（5）金屬Z的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

①區(qū)別晶體和非晶體的最科學的方法是__。

②上述金屬晶體原子堆積模型為__型，其原子的空間利用率為__。

③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，則Z的原子半徑為___cm(列出算式即可)。

（6）已知：晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定．則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是

A.a→e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1

C.c點：c(NH4+)<c(OH-)

D.d點：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)

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