【題目】100mL混合液中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L0.1mol/L,向該混合物中加入1.92克銅粉,加熱充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L

【答案】A

【解析】100mL混合液中,硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol,硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol,他們共電離出H+0.06mol,1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol,依據(jù)它們與銅反應(yīng)的離子方程式可得:

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

3 2 8 3

0.03 0.04 0.06 n

由離子方程式可知,它們以物質(zhì)的量之比3:2:8反應(yīng),而實(shí)際投料為3:4:6,所以相比較而言,H+最少而銅和硝酸根是過(guò)量的,應(yīng)按氫離子的量來(lái)計(jì)算生成的銅離子。n(Cu2+)= n(N)=,則c(Cu2+)=0.225mol/L,所以A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素B 的核電荷數(shù)為Z,已知BnAm+的核外具有相同的電子數(shù),則A 元素的原子序數(shù)用Znm 來(lái)表示,應(yīng)為( )

A. Z+m+n B. Zn+m C. Znm D. Z+nm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B. NaOH的摩爾質(zhì)量是40

C. 22.4L Cl2的物質(zhì)的量是1mol D. 1molH2的質(zhì)量是2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于A2BnC在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請(qǐng)回答:

1A量的增加或減少,平衡不移動(dòng),則A_________態(tài)。

2增壓,平衡不移動(dòng),當(dāng)n2時(shí),A的狀態(tài)為___________;當(dāng)n3時(shí),A的狀態(tài)為_________

3A為固體,增大壓強(qiáng),C的組分含量減少,則n的取值范圍___________。

4升溫,平衡向右移動(dòng),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年12月1日,華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 放電時(shí),LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+

C. 石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D. 廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的

A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小

C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度:c<a<b

D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化過(guò)程中,ΔS<0的是 ( )

A.氯化鈉溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)

C.干冰的升華 D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別取銀鏡反應(yīng)(少許葡萄糖與過(guò)量銀氨溶液作用)過(guò)濾后的剩余溶液,并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子(有機(jī)物除外)正確的是

A. 通入過(guò)量的NH3(g)Ag+、NH4+、NO3-OH-

B. 加入過(guò)量 HNO3(aq)NH4+、Ag+H+、NO3-、

C. 通入過(guò)量 HCl(g)[Ag(NH3)2]+NH4+、H+、Cl-NO3-、

D. 加入過(guò)量NaOH(aq) [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20169月,喬歌里1號(hào)中國(guó)首臺(tái)靜默移動(dòng)發(fā)電站MFC30正式問(wèn)世,MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)。

1)甲醇制氫方式主要有以下三種:反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1=+49.4 kJ/mol反應(yīng)Ⅱ甲醇分解制氫:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H2=+90.6 kJ/mol反應(yīng)Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時(shí)生成二氧化碳和氫氣:

①已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

②該三種制氫方式中,等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應(yīng)____________(、

2)實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制制氫觀察,合成氣組成n(CH3OH): n(H2O)=11時(shí),體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

②當(dāng)溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為____________。

③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是____________

3MFC30燃料電池是以氫為燃料,Li2CO3K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________,正極上通入的氣體為____________。

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