【題目】在2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 mol,10 s后達(dá)到化學(xué)平衡,測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A.在其他條件不變時(shí),增加壓強(qiáng),N2的體積分?jǐn)?shù)不變
B.前5 s內(nèi),用CO表示的反應(yīng)速率等于0.1 mol·L1·s1
C.10 s時(shí)密閉容器中壓強(qiáng)維持不變
D.保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變
【答案】C
【解析】增加壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),N2的體積分?jǐn)?shù)增加,A錯(cuò)誤。10 s內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·s1,則用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1,顯然前5秒內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率大于0.1 mol·L1·s1,B錯(cuò)誤。由于反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,當(dāng)壓強(qiáng)維持不變時(shí),各種物質(zhì)的物質(zhì)的量維持不變,反應(yīng)達(dá)平衡,C正確。保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,由于NO與O2反應(yīng),NO濃度減小,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變,隨后減小,D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B. NaOH的摩爾質(zhì)量是40
C. 22.4L Cl2的物質(zhì)的量是1mol D. 1molH2的質(zhì)量是2g
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【題目】下列變化過程中,ΔS<0的是 ( )
A.氯化鈉溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)
C.干冰的升華 D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別取“銀鏡反應(yīng)”(少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用)過濾后的剩余溶液,并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子(有機(jī)物除外)正確的是
A. 通入過量的NH3(g): Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入過量 HNO3(aq): NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入過量 HCl(g): [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入過量NaOH(aq): [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.純堿(Na2CO3)從物質(zhì)的分類看不屬于堿
B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法正確的是
A.Z的濃度可能為0.3mol/L
B.平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等
C.平衡時(shí),Y2和Z的生成速率之比為2:1
D.若平衡后再改變外界條件,升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最新研究表明:NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況,緩解病情。下列關(guān)于NO的敘述正確的是( )
A.NO是一種紅棕色的氣體
B.常溫常壓下,NO不能與空氣中氧氣直接化合
C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等
D.NO易溶于水,不能用排水法收集
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【題目】2016年9月,“喬歌里1號”中國首臺靜默移動(dòng)發(fā)電站MFC30正式問世,MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)。
(1)甲醇制氫方式主要有以下三種:反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反應(yīng)Ⅱ甲醇分解制氫:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反應(yīng)Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時(shí)生成二氧化碳和氫氣:
①已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
②該三種制氫方式中,等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應(yīng)____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制制氫觀察,合成氣組成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1時(shí),體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。
②當(dāng)溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為____________。
③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是____________。
(3)MFC30燃料電池是以氫為燃料,Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________,正極上通入的氣體為____________。
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【題目】下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有( )
①新制氯水 ②鐵 ③銅 ④稀硫酸.
A.①②③
B.③④
C.②③
D.①②③④
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