【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置 如右下圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1︰2,以下說(shuō)法不正確的是
A. a極與電源的正極相連
B. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C. 離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜(允許陽(yáng)離子通過(guò))
D. a電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+ H2↑
【答案】D
【解析】試題分析:電解硫酸鈉溶液時(shí),陽(yáng)極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2,所以實(shí)質(zhì)上是電解H2O,同溫同壓下,轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)生成H2、O2的體積之比為2:1,同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,則甲是O2、乙是H2,所以a是陽(yáng)極、b是陰極;陽(yáng)極附近有H+生成,所以產(chǎn)物丙是H2SO4,陰極附近有OH-生成,所以產(chǎn)物丁是NaOH。A.通過(guò)以上分析知,a是陽(yáng)極,則a與電源正極相連,A正確;B.通過(guò)以上分析知,產(chǎn)物丙是硫酸,B正確;C.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),所以離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜(允許陽(yáng)離子通過(guò)),C正確;D.a電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑,b電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,D錯(cuò)誤,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于二氧化硫和氯氣的下列說(shuō)法中正確的是
A. 都能使高錳酸鉀溶液褪色B. 都能使溴水褪色
C. 都能使品紅溶液褪色D. 都能使?jié)駶?rùn)紅色布條褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)少量CO的存在會(huì)引起生產(chǎn)中催化劑中毒,常用SO2氧化CO,本身被還原為S。
已知:① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1
②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1
@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
(2) CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
① CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)△H_______0 (填“>”或“<”)
圖2中曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則它們的大小關(guān)系為___________。測(cè)得B(x,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=___________。
②一定條件下,將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),CO與H2體積之比為2:1,則平衡常數(shù)K=___________。
(3)處理高濃度乙醛廢水的原理:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解,以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理,其裝置如圖3所示:
①電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無(wú)色氣體,陽(yáng)極電極反應(yīng)分別:4OH- -4e-=O2↑+2H2O;__________________。
②在實(shí)際處現(xiàn)過(guò)程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_______ kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時(shí)發(fā)生分解?捎CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
(1)裝置A在常溫下制取SO2時(shí),用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是_______________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)裝置C的作用是____________________。
(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥。
①檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是________________。
(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈CuSO4·5H2O)的實(shí)驗(yàn)方案:向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過(guò)量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,_______________,過(guò)濾,用95%酒精洗滌晶體2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。
[已知:①該溶液中氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超過(guò)100℃,硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A | B | C | D | |
裝置 | ||||
實(shí)驗(yàn) | 結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢 | 證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 | 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 | 可證明非金屬性 C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩電池以惰性材料作電極,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黃色)+V2+(綠色)+2H+ 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )
A. 充電時(shí),反應(yīng)每生成2molH+時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol
B. 放電過(guò)程中,正極附近溶液的酸性減弱
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O
D. 充電時(shí),陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心,與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵;中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答:
(1)選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是___________。
A. H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(2)分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子,那么O3分子有___________對(duì)孤對(duì)電子。
(3)O3分子是_____________分子(填極性或非極性)。
(4)O3 能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2KI+O3+H2O===2KOH+I(xiàn)2+O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組分析實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法后認(rèn)為:MnO2與FeCl3·6H2O共熱能產(chǎn)生Cl2,于是設(shè)計(jì)了下列裝置驗(yàn)證該結(jié)論。
【查閱資料】FeCl3·6H2O是棕黃色晶體,熔點(diǎn)37℃,沸點(diǎn)280~285℃。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
若結(jié)論成立,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___,C中的試劑是___。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
操作 | 現(xiàn)象 |
(1)經(jīng)檢查,裝置氣密性良好。 (2)添加藥品,連接裝置。 (3)點(diǎn)燃酒精燈。 | i.A中部分固體熔化,上方出現(xiàn)白霧; ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴; iii.B中溶液變藍(lán)。 |
【實(shí)驗(yàn)分析】
(1)小組討論一致認(rèn)為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴,產(chǎn)生白霧的原因是___。
(2)分析現(xiàn)象ii時(shí)發(fā)生了分歧,有同學(xué)認(rèn)為:FeCl3·6H2O是棕黃色,沸點(diǎn)不高,黃色氣體重含有FeCl3也會(huì)導(dǎo)致B中溶液變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是___。
小組同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+,將下列實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整:
a.只在A中加入FeCl3·6H2O,加熱,開(kāi)始產(chǎn)生白霧,稍后出現(xiàn)黃色氣體,管壁仍有黃色液滴。
b.____________________________________ ,溶液變紅。
(3)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體含有 Cl2,小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管,氣體依次通過(guò)飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后,KI淀粉溶液變藍(lán),證實(shí)黃色氣體中含有Cl2。飽和氯化鈉溶液的主要作用是___。
(4)A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2,若物質(zhì)的量之比為1:1,則A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。從混合物中分離出Fe2O3的方法是:___。
【安全預(yù)案】在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若試管B中溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸,應(yīng)立即采取的一種措施是___ (填寫編號(hào))。
a.移去酒精燈
b.取下B中盛有溶液的試管
c.將A、B間的導(dǎo)管從乳膠管中取出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和CH4是兩種溫室氣體,研究它們具有重要的意義。
(1)已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。則 △H=_________kJ·mol-1
(2)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示為: △H=-86.98 kJ·mol-1
反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多,右圖為某特定條件下,不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。
①為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中除控制溫度外還可以采取的措施有___________________、____________________。
②當(dāng)溫度高于190℃后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì),其原因是_______________。
(3)向1.0 L密閉容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)則 ,反應(yīng)時(shí)間與氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如下表:
用起始?jí)簭?qiáng)和總壓強(qiáng)計(jì)算平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為_________,0~80 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是__________。
(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)極易水解成碳酸銨,在酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入到1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸中直到pH=7(室溫下,忽略溶液體積變化),共用去0.052 mol氨基甲酸銨,溶液中幾乎不含碳元素。此時(shí)溶液中c(NH4+)=__________,NH4+水解平衡常數(shù)為__________。
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