【題目】某學習小組分析實驗室制氯氣的方法后認為:MnO2FeCl3·6H2O共熱能產(chǎn)生Cl2,于是設(shè)計了下列裝置驗證該結(jié)論。

【查閱資料】FeCl3·6H2O是棕黃色晶體,熔點37℃,沸點280~285℃。

【實驗設(shè)計】

若結(jié)論成立,B中發(fā)生反應的化學方程式是___,C中的試劑是___。

【實驗過程】

操作

現(xiàn)象

(1)經(jīng)檢查,裝置氣密性良好。

(2)添加藥品,連接裝置。

(3)點燃酒精燈。

i.A中部分固體熔化,上方出現(xiàn)白霧;

ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴;

iii.B中溶液變藍。

【實驗分析】

(1)小組討論一致認為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴,產(chǎn)生白霧的原因是___

(2)分析現(xiàn)象ii時發(fā)生了分歧,有同學認為:FeCl3·6H2O是棕黃色,沸點不高,黃色氣體重含有FeCl3也會導致B中溶液變藍,反應的離子方程式是___。

小組同學通過下列實驗證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+,將下列實驗補充完整:

a.只在A中加入FeCl3·6H2O,加熱,開始產(chǎn)生白霧,稍后出現(xiàn)黃色氣體,管壁仍有黃色液滴。

b____________________________________ ,溶液變紅。

(3)為進一步確認黃色氣體含有 Cl2,小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管,氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后,KI淀粉溶液變藍,證實黃色氣體中含有Cl2。飽和氯化鈉溶液的主要作用是___。

(4)A中固體充分加熱后得到Fe2O3MnCl2,若物質(zhì)的量之比為1:1,則A中總反應的化學方程式是________。從混合物中分離出Fe2O3的方法是:___。

【安全預案】在實驗過程中,若試管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,應立即采取的一種措施是___ (填寫編號)。

a.移去酒精燈

b.取下B中盛有溶液的試管

c.將A、B間的導管從乳膠管中取出

【答案】 Cl2 +2KI2KCl + I2 NaOH溶液 FeCl3·6H2O受熱水解增強,生成HCl氣體同時失去結(jié)晶水,HClH2O結(jié)合形成鹽酸小液滴。 2Fe3++2I-2Fe2++ I2 將黃色氣體通入B中的KSCN溶液( 除去氣體中的FeCl3 MnO2 + 2FeCl6H2O Fe2O3 + MnCl2 + Cl2 ↑ + 2HCl ↑ + 11H2O 加足量水溶解,過濾,洗滌固體,干燥,即得Fe2O3 C

【解析】 試題分析: A中生成氯氣,氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質(zhì);氯氣有毒,需要尾氣處理;(1)FeCl3·6H2O受熱水解增強,生成HCl氣體同時失去結(jié)晶水;(2)Fe3+的氧化性大于I2;Fe3+能使KSCN溶液呈紅色;(3)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液,氯化鐵易溶于飽和氯化鈉溶液;(4)A中固體充分加熱后得到Fe2O3MnCl2,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律MnCl2與Cl2的比為1:1 ,若物質(zhì)的量之比為1:1,則A中生成物為Fe2O3MnCl2、Cl2、HCl。根據(jù)溶解性從混合物中分離出Fe2O3;

管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,液體已經(jīng)進入導管。

解析:A中生成氯氣,氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質(zhì),反應方程式為Cl2 +2KI2KCl + I2 ;為防止氯氣污染空氣,C中用NaOH溶液吸收多余氯氣;(1)FeCl3·6H2O受熱水解增強,生成HCl氣體同時失去結(jié)晶水,生成鹽酸小液滴,出現(xiàn)白霧;(2)Fe3+的氧化性大于I2,所以B中反應的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++ I2 ;將黃色氣體通入B中的KSCN溶液,若KSCN溶液呈紅色,則含有Fe3+;(3)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液,氯化鐵易溶于飽和氯化鈉溶液,所以不含氯化鈉溶液的作用是除去氣體中的FeCl3 ;(4)A中固體充分加熱后得到Fe2O3MnCl2,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律MnCl2與Cl2的比為1:1 ,若物質(zhì)的量之比為1:1,則A中生成物為Fe2O3MnCl2、Cl2、HCl,反應方程式為MnO2 + 2FeCl6H2O Fe2O3 + MnCl2 + Cl2 ↑ + 2HCl ↑ + 11H2O。MnCl2易溶于水、Fe2O3難溶于水,將加足量水溶解,過濾,洗滌固體,干燥,即得Fe2O3

管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,液體已經(jīng)進入導管,應立即采取的措施是將A、B間的導管從乳膠管中取出

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