【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A | B | C | D | |
裝置 | ||||
實(shí)驗(yàn) | 結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢 | 證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 | 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 | 可證明非金屬性 C>Si |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A.秒表測(cè)定時(shí)間,針筒測(cè)定氣體的體積,由v=△V/△t可比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢,A正確;B.二氧化氮為紅棕色氣體,溫度對(duì)反應(yīng)平衡的影響導(dǎo)致氣體顏色的變化,則能證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,B正確;C.食鹽水為中性,則正極氧氣得到電子,負(fù)極上Fe失去電子,可驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,C正確;D.鹽酸為揮發(fā)性酸,生成的CO2中混有氯化氫,氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,則不能比較C、Si的非金屬性,D錯(cuò)誤;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S =A + N2↑ +3CO2↑(已配平)
①除S外,上述反應(yīng)中所涉及到的非金屬元素的電負(fù)性從大到小順序依次為_____________,K2O,CO2,SO2,SiO2四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序______________________
②生成物A的電子式為_____________。推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_______________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多 2。T在元素周期表中的位置為__________________,1molQ2+的未成對(duì)電子數(shù)是__________個(gè)。
(3)在的水溶液中,一定條件下存在組成為(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+
交換出來的H+經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,從而確定配離子的組成。
將含0.0015 mol 的溶液,與R-H完全交換后,中和交換過程中生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 的NaOH溶液25.00 ml,則該配離子的化學(xué)式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì):
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
(2)裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。
(3)裝置C中的現(xiàn)象是 _______。
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓裝置D中的膠頭滿管,滴入1-2滴濃硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______。
(5)為防止過量氨氣外逸,需要在上述裝置的末端增加—個(gè)尾氣吸收裝置,應(yīng)選用的裝置是_______(填 “E"成“F"),尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是
A. a氣體是氯氣,b氣體是氫氣
B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體,轉(zhuǎn)移2mol e-
C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為:2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O
D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;
第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;
第三步:靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;
第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得純堿固體,
已知:溫度高于35℃時(shí),NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表:
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應(yīng)采取的加熱方法為 ,反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱),并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))
a.使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
c.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標(biāo)簽,放置備用
e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置 如右下圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1︰2,以下說法不正確的是
A. a極與電源的正極相連
B. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C. 離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜(允許陽(yáng)離子通過)
D. a電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+ H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2,分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之比是17:1。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是
A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6
B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比砷酸強(qiáng)
C. X的最高價(jià)氧化物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D. X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于CaF2的表述正確的是
A. Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
B. F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
C. 陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
D. CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在晶體狀態(tài)下能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A的分子式為C4H4O3 ,根據(jù)圖示填空。
(1)化合物A中含有的官能團(tuán)是________(填名稱)。
(2)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E,寫出該反應(yīng)的方程式_______________________ ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________,
(3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;
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