【題目】磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)少量CO的存在會(huì)引起生產(chǎn)中催化劑中毒,常用SO2氧化CO,本身被還原為S

已知:① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) H1=-l26.4kJ·mol-1

②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) H2=-393.5kJ·mol-1

@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) H3=-296.8kJ·mol-1

SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(2) CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)H_______0 (填“>”或“<”)

圖2中曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則它們的大小關(guān)系為___________。測(cè)得B(x,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=___________

②一定條件下,將2molCO2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),COH2體積之比為2:1,則平衡常數(shù)K=___________。

(3)處理高濃度乙醛廢水的原理:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解,以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理,其裝置如圖3所示:

①電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體,陽極電極反應(yīng)分別:4OH- -4e-=O2↑+2H2O;__________________。

②在實(shí)際處現(xiàn)過程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_______ kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。

【答案】 SO2(g) +2CO (g) =S(s)+2CO2 (g) H=-237.4kJ ·mol-1 < K1>K2>K3 3 4.5L2·mol2 (不帶單位不扣分) CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+ 0.19

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律得,目標(biāo)方程式=②×2-①×2-③,ΔH=(-393.5kJ/mol)×2-(-126.4kJ/mol)×2-(-296.8kJ/mol)=-237.4kJ/mol,所以所求熱化學(xué)方程式為SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=-237.4kJ/mol;(2)①由圖1可知,溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),正向是放熱反應(yīng),ΔH<0;n(H2)/n(CO)一定時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ,轉(zhuǎn)化率高的平衡常數(shù)大,所以K1、K2、K3的大小關(guān)系為K1>K2>K3測(cè)得B(X,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,CO的轉(zhuǎn)化率是60%,設(shè)B點(diǎn)時(shí)CO、H2的物質(zhì)的量分別是m、n,可得60%m=,所以=3,即x=3;

②設(shè)平衡時(shí)CO的濃度是x,則氫氣的濃度是2x-1,生成甲醇的濃度是1-x,根據(jù)題意得: =2:1,x=mol/L,所以K==4.5 L2·mol-2;(3)①陽極發(fā)生氧化反應(yīng),乙醛被氧化為乙酸,氫氧根離子被氧化為氧氣,則陰極發(fā)生還原反應(yīng),乙醛被還原為乙醇,同時(shí)氫離子被還原為氫氣,所以陽極電極反應(yīng)式除生成氧氣外,還有CH3CHO-2e+H2O═CH3COOH+2H+;②陰極反應(yīng)是CH3CHO+2e+2H+=CH3CH2OH,所以注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%,生成乙醇的質(zhì)量是1000L×300mg/L×60%×10-3g/mg÷44g/mol×46g/mol=188.2g=0.19kg。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng): 2 CH3COOH CO32-→ 2CH3COOCO2H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng): 2CH3COOHCu(OH)2→Cu2+2CH3COO2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5OCO2H2O→2C6H5OHCO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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(1)正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)選擇的溫度條件是____________。

(2)由于副反應(yīng)較為復(fù)雜,提髙產(chǎn)率的最佳方法是____________。

(3)如果提高溫度,反應(yīng)速率___________,轉(zhuǎn)化率___________(填“升高"“不變”或“降低” ),同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生積炭現(xiàn)象,假如在反應(yīng)物中摻入一定量水,則可以減弱這種現(xiàn)象,理由是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)在573 K時(shí),正戊燒轉(zhuǎn)化率為54%,則此時(shí)平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】某同學(xué)為測(cè)定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取維生素C樣品研碎,稱取該試樣0.352 g,置于鉑舟并放入燃燒管中,不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品,將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重0.144 g0.528 g,生成物完全被吸收。試回答以下問題:

1)維生素C中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

2)維生素中是否含有氧元素?為什么?(試通過計(jì)算說明)

3)如果需要你確定維生素C的分子式,你還需要哪些信息?

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì):

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。

(2)裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是 _______。

(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓裝置D中的膠頭滿管,滴入1-2滴濃硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(5)為防止過量氨氣外逸,需要在上述裝置的末端增加—個(gè)尾氣吸收裝置,應(yīng)選用的裝置是_______(填 “E"成“F"),尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。

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【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣1792L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A. B. C. D.

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【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣,b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體,轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為:2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b氣體

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【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置 如右下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為12,以下說法不正確的是

A. a極與電源的正極相連

B. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)

D. a電極反應(yīng)式為2H2O2e2OHH2

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【題目】NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為

A. 共價(jià)鍵 B. 離子鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵

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