【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

【答案】D

【解析】陰極的反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，選項A正確。陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑，選項B正確。左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出，選項C正確。陽離子應(yīng)該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，選項D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應(yīng)之一為2SO2＋O22SO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(　　)

A. SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B. 達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C. 該反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大

D. 工業(yè)上生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩個方面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。

（2）乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中 。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是 。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ；選用的試劑為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的說法錯誤的是（ ）

A. 鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銅片周圍溶液變?yōu)樗{色

C. 電子由鋅片通過外電路流向銅片

D. 溶液中SO42-向負極方向流動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為化合物,且其摩爾質(zhì)量為95g·mol-1,D為混合物,M是一種常見的氣體，N是一種常見金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為___________。

（2）由A生成B和C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1mol電子,可以生成________gB。

（3）已知D中含有兩種固體,且其中有一種固體單質(zhì)為黑色,另一種固體為B的氧化物。則M的摩爾質(zhì)量為_________g·mol-1。

（4）E的水溶液與N反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間

B．用小試管收集氣體并檢驗其純度

C．關(guān)閉K1

D．停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

II．數(shù)據(jù)處理

（5）實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市場上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是（ ）
A.分子
B.原子
C.單質(zhì)
D.元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.H+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.C60和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體

C.Na和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)

D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱

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