【題目】A、DE、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

1A在元素周期表中的位置是__________________。

2下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號(hào))。

a . D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

3E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________。

4①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②家用管道通的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時(shí)需加入一定量的水,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

5W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理。

上述反應(yīng)的離子方程式為__________。

D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

【答案】 第二周期,第IVA ab Cl(可用E代替)Br同主族,最外層均為7個(gè)電子,電子層數(shù)、原子半徑Br,核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl,原子得電子能力Br小于Cl,元素的非金屬性Br弱于Cl,單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

【解析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,AC元素;D的氧化物屬于兩性氧化物,DAl元素;D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,則E最外層電子數(shù)為14-4-3=7,ECl元素;W是人體必需的微量元素,缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀,WFe元素。

(1)C元素在元素周期表中位于第二周期,第ⅣA族,故答案為:第二周期,第ⅣA族;

(2)a . 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,鋁的金屬性比鎂弱,因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2,與元素周期律有關(guān),正確;b. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,氯元素的非金屬小于氟,則氯化氫的穩(wěn)定性小于HF,與元素周期律有關(guān),正確;c. 氯化鐵溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,是因?yàn)殍F離子的氧化性比銅離子強(qiáng),與元素周期律無關(guān),錯(cuò)誤;故選ab;

(3) ClBr同主族,最外層均為7個(gè)電子,電子層數(shù)、原子半徑Br大,核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl,原子得電子能力Br小于Cl,元素的非金屬性Br弱于Cl,單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2,因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),故答案為:ClBr同主族,最外層均為7個(gè)電子,電子層數(shù)、原子半徑Br大,核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl,原子得電子能力Br小于Cl,元素的非金屬性Br弱于Cl,單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2;

(4)①工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4A1+3O2,故答案為:2Al2O3(熔融)4A1+3O2;

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;

(5)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時(shí)生成有磁性的四氧化三鐵。

①反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+,故答案為:3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+;

②鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe,故答案為:8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

B. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生

C. 硝酸銨溶于水溫度降低,這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量大小無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某晶體中含有非極性共價(jià)鍵,關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是

A.可能是化合物B.不可能是離子晶體

C.可能是分子晶體D.可能有很高的熔沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了碘循環(huán)

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。

1以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為烯烴歧化法",主要反應(yīng)為C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)

已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-1411kJ·mol-1

C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H2=-2049kJ·mol-1

C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) H3=-2539kJ·mol-1

①乙烯的電子式為______________。

②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)C4H8(g)充分燃燒,放出的熱量由多到少的順序依次為______________(填寫化學(xué)式)。

上述烯烴歧化法的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

2丁烯裂解法是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法,生產(chǎn)過程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。

反應(yīng)如下:主反應(yīng):3C4H84C3H6;副反應(yīng):C4H82C2H4

測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%)隨溫度T和壓強(qiáng)p)變化的趨勢(shì)分別如圖1和圖2所示:

①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一,從產(chǎn)物的純度考慮,該數(shù)值越高越好,從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢(shì)來看,下列反應(yīng)條件最適宜的是_____(填字母序號(hào))

A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa

C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa

②有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素,認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃700℃更合適,從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是__________。

③圖2中,隨壓強(qiáng)增大,平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢(shì),從平衡角度解釋其原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是 ( )

A. 鹽酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3

C. 氨水中加入少量H2O D. 鹽酸中加入少量AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表.

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.A、D同主族,可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y,且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水.
(1)B元素的名稱是 , B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
(2)用電子式表示化合物X的形成過程
(3)化合物Y的電子式為 , A2C2的電子式為
(4)D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期.

原子半徑(10﹣10m)

0.74

1.60

0.89

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+2

+5

+7

+1

+5

+3

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

回答下列問題:
(1)③的元素符號(hào)是 , ①的元素名稱是
(2)在這8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是 . ②與⑤形成的化合物的電子式是: , 屬化合物(填“離子”或“共價(jià)”).
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用分子式表示)
(4)寫出⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑧的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式:
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較單質(zhì)②⑧的金屬性,寫出簡單的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象:

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