【題目】下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能大量共存的一組離子是( )
A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣
C.Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
D.NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時有熱量放出,已知反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。試回答下列問題:
(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實質(zhì) 。
(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系:E1 E2。
(3)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol,計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。
①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),能放出 kJ的熱量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng),能放出 kJ的熱量。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng):
① Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
② 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③ 2Br-+Cl2=== Br2+2Cl-
④ 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( )。
A. 氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+ B. 氧化性:Cl2>Br2>Cr2O
C. 還原性:SO2<Fe2+<Br- D. 還原性:Cl->Cr3+>Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,A圖中用I~IV陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域正確的是
A. 粗硅提純:Si(粗)+3HClSiHCl3+H2 所屬區(qū)域可能是I或II
B. 金屬鈉在空氣中燃燒:2 Na + O2 Na2O2 所屬的區(qū)域一定是III
C. 實驗室制取氯氣:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區(qū)域可能是III
D. 土法制堿:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所屬的區(qū)域一定是IV
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理其對環(huán)境的污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一.
(1)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向2L密閉容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反應(yīng)達到平衡時,測得SO2的物質(zhì)的量為1mol,則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;恒溫下,若往容器中再加入2mol SO2(g),則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率 0%(填“>”、“<”或“=”).
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2△H>0,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示.
請回答:
①依曲線A,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 .
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件可能是(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”).
(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
若達平衡時,c(NO2)=0.4molL﹣1 , c(O2)=1.3molL﹣1 , 則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為 , N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于 molL﹣1 .
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【題目】1000ml某無色待測液中除含有0.2molL﹣1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣ |
現(xiàn)進行如下實驗操作(所加試劑均過量):(已知:NH4++OH﹣(濃)=NH3↑+H2O)
(1)原溶液中肯定存在的離子是(除Na+) , 肯定不存在的離子是 .
(2)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: . 寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式: .
(3)將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾,洗滌.洗滌的操作是 .
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【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強烈的吸水性.在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),反應(yīng)之一為:12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 . 某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復選用)進行反應(yīng)的探究.回答下列問題:
(1)裝置的合理連接順序為A、、D,其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導管的目的是 .
(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 .
(3)反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學方程式為 .
(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至 .
(5)設(shè)計實驗: ①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿: .
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù): .
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:①__________;②_________ 。
(2)若利用裝置I制取蒸餾水,將儀器補充完整后進行實驗,冷卻水從____________口進。(填g或f)
(3)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液,其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯誤,一處是未用玻璃棒引流,另一處是_________________ 。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 C.定容時俯視刻度線 D.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
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