【題目】1000ml某無色待測液中除含有0.2molL1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl、CO32、HCO3、SO42

現(xiàn)進行如下實驗操作(所加試劑均過量):(已知:NH4++OH(濃)=NH3↑+H2O)

(1)原溶液中肯定存在的離子是(除Na+ , 肯定不存在的離子是
(2)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: . 寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式:
(3)將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾,洗滌.洗滌的操作是

【答案】
(1)CO32、HCO3、SO42、K+、NH4+;Fe3+、Ba2+
(2)HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O;BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
(3)沿玻璃棒繼續(xù)向漏斗中加水至剛好浸沒沉淀,待水自然流下后重復(fù)操作2﹣3次
【解析】解:待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32、SO32、SO42 , 向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32 , 可能存在SO32、SO42中的兩種或一種,根據(jù)離子共存知,溶液中不存在Ba2+;濾液A中有Ba2+ , 加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4+、HCO3 , 一定不存在Fe3+ , 氣體B為NH3 , 白色沉淀B為BaCO3 , 濾液B中通入氯氣,得淺黃綠色溶液,溶液中一定沒有Br , 濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C,C為AgCl,說明濾液B中含有Cl , 由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl;
n(NH4+)=n(NH3)= =0.1mol,則c(NH4+)=0.1mol/L,溶液中c(Na+)=0.2mol/L,
B(碳酸鋇)的物質(zhì)的量為 =0.1mol,則n(HCO3)=0.1mol,故c(HCO3)=0.1mol/L,
E(碳酸鈣)的物質(zhì)的量為 =0.1mol,則n(CO32)=0.1mol,故c(CO32)=0.1mol/L,
D(硫酸鋇)的物質(zhì)的量= =0.05mol,則n(SO42)=0.05mol,故c(SO42)=0.05mol/L,
c(HCO3)=0.1mol/L,c(CO32)=0.1mol/L,c(SO42)=0.05mol/L,單位體積為正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L,單位體積內(nèi)負電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L,則單位體積為正電荷<單位體積內(nèi)負電荷,故一定含有K+ , 當(dāng)溶液中沒有Cl , K+離子濃度最小,根據(jù)電荷守恒可知,c(K+)最小濃度為0.4mol/L﹣0.3mol/L=0.1mol/L,(1)由上述分析可知,原溶液中肯定存在的離子是(除Na+)CO32、HCO3、SO42、K+、NH4+ , 溶液中一定沒有的陽離子是:Fe3+、Ba2+
所以答案是:CO32、HCO3、SO42、K+、NH4+;Fe3+、Ba2+;(2)由上述分析可知,白色沉淀B為碳酸鋇,是由HCO3、Ba2+、OH反應(yīng)生成,反應(yīng)離子方程式為HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O,沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,
所以答案是:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O;BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;(3)將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾,洗滌.洗滌的操作是沿玻璃棒繼續(xù)向漏斗中加水至剛好浸沒沉淀,待水自然流下后重復(fù)操作2﹣3次,
所以答案是:沿玻璃棒繼續(xù)向漏斗中加水至剛好浸沒沉淀,待水自然流下后重復(fù)操作2﹣3次.

練習(xí)冊系列答案
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(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為 . 可通過反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的△H=

化學(xué)鍵

鍵能/(kJmol1

N﹣H

391.3

Cl﹣Cl

243.0

N﹣Cl

191.2

H﹣Cl

431.8

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài),則0~200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
② A,B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:KcAKcB(填“<”或“>”或“=”).
②A,B,C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)點.
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KpC=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).

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【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO、SONH、CO(不考慮溶液中少量的H+OH),取200mL該溶液,分為兩等份進行下列實驗:

實驗1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下為224mL;

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下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含K+

B. 該溶液中肯定含有NOSO、NH、CO

C. 該溶液中一定不含NO

D. 該溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L

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