【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:①__________;②_________ 。
(2)若利用裝置I制取蒸餾水,將儀器補充完整后進行實驗,冷卻水從____________口進。(填g或f)
(3)現需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液,其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖,圖中有兩處錯誤,一處是未用玻璃棒引流,另一處是_________________ 。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 C.定容時俯視刻度線 D.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
【答案】 蒸餾燒瓶 冷凝管 g 容量瓶的規(guī)格應為250ml AD
【解析】(1)蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶,酒精燈,①為蒸餾燒瓶②為冷凝管;(2)制取蒸餾水的實質是蒸餾過程,必須用酒精燈,冷凝管下口是進水口,上口是出水口,即冷卻水從g口進;(3)配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流,防止液體外濺,配制溶液應選擇一定規(guī)格的容量瓶,即容量瓶的規(guī)格應為250mL;(4)A、移液后要洗滌燒杯和玻璃棒,否則導致溶質損耗,結果偏低,選項A選;B、容量瓶使用時不需干燥,定容時需要加蒸餾水,故含有少量蒸餾水對配制的溶液濃度無影響,選項B不選;C、定容時應平視刻度線觀察液面,俯視刻度線會導致結果偏高,選項C不選;D、定容后經振蕩、搖勻、靜置,液面低于刻度線屬于正常結果,若加水相當于將溶液稀釋,濃度偏低,選項D選;答案選AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能大量共存的一組離子是( )
A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣
C.Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
D.NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在.
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為 . 可通過反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣),則上述反應的△H= .
化學鍵 | 鍵能/(kJmol﹣1) |
N﹣H | 391.3 |
Cl﹣Cl | 243.0 |
N﹣Cl | 191.2 |
H﹣Cl | 431.8 |
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質,可作長效緩釋消毒劑,該反應的化學方程式為 .
(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應.
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài),則0~200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)= .
(3)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:
② A,B兩點的濃度平衡常數關系:Kc(A)Kc(B)(填“<”或“>”或“=”).
②A,B,C三點中NO2的轉化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)點.
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數).
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【題目】鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用.下列關于 Bi和 Bi的說法正確的是( )
A. Bi和 Bi都含有83個中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個質子
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【題目】某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗.下列說法正確的是( )
A.電解過程中,銅電極上有H2產生
B.電解過程中,銅電極不斷溶解
C.電解過程中,石墨電極上始終有銅析出
D.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO、SO、NH、CO(不考慮溶液中少量的H+和OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進行下列實驗:
實驗1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產生的氣體在標準狀況下為224mL;
實驗2:第二份先加入足量的鹽酸,無現象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。
下列說法正確的是
A. 該溶液中可能含K+
B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C. 該溶液中一定不含NO
D. 該溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣ . 將該混合物溶于水后得澄清溶液,現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗:
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積) |
3 | 加足量BaCl2溶液,反應后進行( )、( )、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數為6.27g,第二次稱量讀數為2.33g |
試回答下列問題:
(1)根據實驗1~3判斷混合物中一定不存在的離子是;
(2)寫出實驗3中的空格處的實驗操作;
(3)根據實驗對Cl﹣是否存在的判斷是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);
(4)溶液中K+是否存在?(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);若“一定存在”,則K+物質的量濃度的范圍(若“一定不存在”或“不能確定”不填此空).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列操作中選擇的儀器正確的是:①分離汽油和氯化鈉溶液 ②從含Fe3+的自來水中到蒸餾水③分離氯化鉀和二氧化錳混合物 ④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體
A. ①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B. ①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁
C. ①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D. ①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲
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