【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出,已知反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。試回答下列問題:
(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。
(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系:E1 E2。
(3)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol,計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。
①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),能放出 kJ的熱量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng),能放出 kJ的熱量。
【答案】(1)H++OHH2O (2)> (3)①28.65 ②11.46
【解析】(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OHH2O。
(2)中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,即E1>E2。
(3)①20 g NaOH與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.5 mol H2O,根據(jù)中和熱數(shù)值和正比關(guān)系可求出生成0.5 mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ/mol×0.5 mol=28.65 kJ。②0.1 mol Ba(OH)2與足量稀硝酸反應(yīng),生成0.2 mol H2O,同理可求出放出的熱量為57.3 kJ/mol×0.2 mol=11.46 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 8gSO3 加入 Xg 水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子個(gè)數(shù)之比為 1∶5,則 X 等于( )
A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有圖所示裝置,裝置A是氫氧燃料電池,已知該裝置工作時(shí)電子從b極流向Fe電極.
(1)b極反應(yīng)式為 , a極反應(yīng)式為 , C電極反應(yīng)式為 .
(2)若裝置B中溶液體積為100mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí),裝置B中溶液的pH為 , 此時(shí)要恢復(fù)原溶液的濃度需加入(填化學(xué)式).
(3)若將裝置B改為電解精煉銅,則粗銅作極,陰極反應(yīng)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定0.1molL﹣1鹽酸,如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL〕.繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。
試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
(5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是________________________________________________________________,其原因是_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________;
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________;
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_____(填“偏大”“偏小”“無影響”);
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”“不相等”),所求中和熱________(填“相等”“不相等”),簡(jiǎn)述理由______________________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺(tái)增強(qiáng)抗腐蝕能力,其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是( )
A.對(duì)鋼材“發(fā)藍(lán)”(鈍化)B.選用鉻鐵合金
C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,pH值為 , 水電離出的c(H+)=mol/L.
(2)某溫度時(shí),測(cè)得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)為
在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合.
①若所得混合液為中性,且a=2,b=12,則Va:Vb= .
②若所得混合液的pH=10,且a=2,b=12,則Va:Vb=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能大量共存的一組離子是( )
A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣
C.Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
D.NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣
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