海水是豐富的資源寶庫,從海水中提取元素是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。
(1)粗鹽精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì),需加入的試劑有:①Na2CO3溶液 ②HCl(鹽酸) ③Ba(OH)2溶液,這三種試劑的添加順序是_________(填序號(hào))。
(2)用氯氣進(jìn)行“海水提溴”中制取溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為:__________。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行以下電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

①當(dāng)開關(guān)K與a連接時(shí),兩極均有氣泡產(chǎn)生,則陰極為_______極。
②一段時(shí)間后,使開關(guān)K與a斷開、與b連接時(shí),虛線框內(nèi)的裝置可稱為__________。請(qǐng)寫出此時(shí)Fe電極上的電極反應(yīng)式_________________。
(4)某公廠向盛有CaSO4懸濁液的反應(yīng)池中通入氨氣欲制取氮肥(NH42SO4,效果不好。再通入CO2,則逐漸產(chǎn)生大量(NH42SO4。請(qǐng)分析其原因

(1)③①②(2分)  
(2)Cl2+2Br=2Cl+Br2(2分)
(3)①Fe(或鐵)(2分) 
②原電池(2分),F(xiàn)e-2e+2OH= Fe(OH)2↓(3分)
(4)CO2溶于氨水產(chǎn)生大量CO32-:CO2+2NH3·H2O =(NH42CO3+ H2O(1分) ,CO32-與硫酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生溶度積常數(shù)更小的碳酸鈣沉淀:CaSO4(s)+CO32-(aq)= CaCO3(s)+SO42-(aq)(2分),使硫酸鈣的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)(3分),從而產(chǎn)生大量(NH4 2SO4。(共3分)

解析試題分析:(1)Na2CO3既除去Ca2+,還除去過量的Ba(OH)2,過量的Na2CO3由鹽酸除掉,所以順序?yàn)椋孩邰佗凇?br />(3)①因?yàn)閮呻姌O均有氣泡產(chǎn)生,F(xiàn)e電極只能作陰極;
②開關(guān)K與a斷開、與b連接時(shí),形成原電池。
(4)分析、對(duì)比Ksp可以看出CaCO3更難溶,所以通入CO2與氨水生成(NH4)2CO3,CO32?使CaSO4轉(zhuǎn)化為(NH4 2SO4
考點(diǎn): 本題考察了除雜試劑的選擇、離子方程式的書寫、電化學(xué)和沉淀溶解平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

)如圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答:

(1) 一段時(shí)間后,甲中溶液顏色              
寫出甲中C的電極反應(yīng)式                        。
(2) 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
(3) 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,電鍍液是        溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為                
(4) 若將F電極更換為鐵,其他裝置都不變,則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如下圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16 g,試回答:

(1)電源電極X的名稱為________。
(2)pH變化:A________,B________,C________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)通電5 min后,B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極。

接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:
(1)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________。
(2)電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為__________________,此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶液的密度為1g/cm3)_______________。
(3)電極c的質(zhì)量變化是___________g,欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)該向溶液中加入適量的___________(填字母編號(hào))。

A.Cu(OH)2B.Cu2OC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3
(4)其他條件不變,如果把乙裝置改為電解精煉銅,則c電極的材料為___________,d電極的材料為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,如下圖所示,鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請(qǐng)回答:

(1)金屬腐蝕主要分為              腐蝕和               腐蝕兩種。
(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                 (填序號(hào))。
(3)②中正極的電極反應(yīng)式為                           ,
負(fù)極的電極反應(yīng)式為                           ,
③中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行氯化鎂溶液龜解實(shí)驗(yàn),電解裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:                                  
(2)閉合開關(guān)K后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中a電極上的氣體可用          檢驗(yàn),b電極上得到的氣體是         ,電解氯化鎂溶液的離子方程式為            
(3)若甲烷通入量為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為           ,產(chǎn)生的氯氣體積為           L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)已知常溫常壓下,0.25molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí),放出222.5kJ熱量,請(qǐng)寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          
已知;①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol
計(jì)算:C(石墨)與H2(g)反應(yīng)生成1molCH4(g)的△H=             

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題:

(1)甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:                                        
(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為                                       
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2. 24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_  L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為      g
(4)某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時(shí)a為電池_  極,電解質(zhì)溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)2,使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液,陽極選用      作電極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                  。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                        !
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                         
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                       。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是          ,電極反應(yīng)式是                         
②Y電極的材料是          ,電極反應(yīng)式是                        
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某研究小組擬用粗食鹽(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不與Cl2反應(yīng)的固體雜質(zhì))制取純硅,設(shè)計(jì)如下的工藝流程:

試回答下列問題:
(1)工業(yè)上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來制取粗硅,寫出該過程的化學(xué)方程式:_______________________________________________________________________。
(2)精制粗鹽水所需試劑為①BaC12;②Na2CO3;③HC1;④NaOH,其滴加的先后順序是下列的________(填下列各項(xiàng)的序號(hào))。
a.①②④③    b.④②①③    c.④①③②    d.②④①③
已知,,假設(shè)該粗鹽水中的濃度均為0.01 mol·L-1,若向1 L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na2CO3溶液,首先出現(xiàn)的沉淀是__________。
(3)已知SiCl4的沸點(diǎn)是57.6℃,CC14的沸點(diǎn)是76.8℃。在反應(yīng)器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4,從中得到純凈SiCl4可采用的方法是下列各項(xiàng)中的________(填序號(hào))。
a.蒸餾    b.干餾    c.分液    d.過濾
反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(4)下圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖,電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是_____。產(chǎn)品A的化學(xué)式為____________。

若采用無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__              ___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案