Question

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                  。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                        �！�
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                         ，
檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                       。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是          ，電極反應(yīng)式是                         。
②Y電極的材料是          ，電極反應(yīng)式是                        。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

Answer 1

⑴①2H⁺ + 2e ^- = H₂↑（2分）  放出氣體，溶液變紅。（2分）
②2Cl ^- - 2e ^- = Cl₂ ↑（2分）   
把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2分）
⑵①純銅（或精銅）（1分） Cu²⁺ + 2e ^- =" Cu" （2分）       
②粗銅（1分）  Cu - 2e ^- = Cu²⁺  （2分）

解析試題分析：（1）X極為陰極，氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，故X極附近存在著由水電離出來的氫氧根離子，遇到酚酞，溶液變紅；Y極為陽極，氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，氯氣的檢驗方法為：把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色；（2）精練粗銅，陰極為純銅，即X極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺ + 2e ^- = Cu；陽極為粗銅，即Y極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu - 2e ^- = Cu²⁺。
考點：電解池
點評：電解池是歷年高考�？贾�識點，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。