4．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．四氯化碳的比例模型  
C．氧原子的電子排布圖   
D．${\;}_{8}^{16}$O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．碳酸為二元弱酸，其電離過程分步進(jìn)行，電離方程式分步書寫；
B．四氯化碳中，C原子的原子半徑小于氯原子；
C．氧原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8，據(jù)此寫出其核外電子排布圖；
D．氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10．

解答 解：A．H2CO3是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故A錯誤；
B．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，則比例模型中氯原子的相對體積大于碳原子，其正確的比例模型為：，故B錯誤；
C．氧原子的核外電子總數(shù)為8，其電子排布圖為：，故C正確；
D．該氧離子的核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)是10，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，涉及比例模型、電子排布圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式等知識，熟練掌握常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．制備Fe3O4納米顆粒的化學(xué)方程式為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+X+2H2O．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．上式中的X為S4O62-
B．該反應(yīng)中的還原劑為Fe2+和S2O32-
C．當(dāng)3 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1 mol
D．當(dāng)生成1 mol Fe3O4時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子； B元素是地殼中含量最多的金屬元素；C原子核外的M層中有兩對成對電子；D是使用最廣泛的合金的主要成分．E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E+離子的最外層電子排布式3s23p63d10，A、B、C的第一電離能最小的是Al
（2）A的最高價含氧酸分子中心原子是sp2雜化．
（3）A、B形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖一所示（“O”表示B原子），則其化學(xué)式為AlN，一個B原子周圍距離最近且等距的B原子有12個．B原子的堆積方式與下圖中的圖三相同．（填“圖二”或“圖三”）

（4）1183K以下D晶體的晶胞為鉀型，而1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)殂~型，在兩種晶胞中最鄰近的D原子間距離相同，則兩種晶體中原子的空間利用率之比為$\frac{3\sqrt{6}}{8}$（可用根號表示）．
（5）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號）．
A．H2O           B．CH4           C．HF        D．CO（NH2）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色．
（1）鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式12PbO+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Pb3O4；
（2）鉛丹曾用于鐵制品防銹，請舉例說明鐵制品防銹的其他兩種方法刷油漆、涂油等；
（3）鉛丹與濃鹽酸發(fā)硬生成PbCl2，Cl2和H2O，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，說明如何檢驗反應(yīng)有氯氣生成？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鎂燃料電池是一種環(huán)境友好型的高性能電源，如圖是Mg-NaClO燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，下列判斷不正確的是（　�。�
A．惰性電極是該電池的正極
B．電解質(zhì)中的多數(shù)ClO-向電池的負(fù)極移動
C．電池中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
D．進(jìn)料口A進(jìn)入的是NaClO溶液，而出料口B輸出的則是NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．將10ml0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．若將CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時，與共價鍵的鍵能無關(guān)的是（　�。�
A．N2比P4的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．F2、C12、Br2、I2的沸點逐漸升高
C．金剛石的熔點比晶體硅高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．有機(jī)物分子間或原子與原子團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)的不同，下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)
D．酚和醇的羥基性質(zhì)差別較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖象是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖．試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖象為（　　）
A．B．C．D．

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