16．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時，與共價鍵的鍵能無關(guān)的是（　�。�
A．N2比P4的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．F2、C12、Br2、I2的沸點逐漸升高
C．金剛石的熔點比晶體硅高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

分析 A．N≡N的鍵能比P-P鍵大，N2分子較穩(wěn)定；
B．F2、C12、Br2、I2的沸點與分子間作用力大小有關(guān)；
C．原子晶體的共價鍵越強，則硬度越大，熔點越高；
D．分子中鍵能越大，其氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．N≡N的鍵能比P-P鍵大，N2分子較穩(wěn)定，與共價鍵有關(guān)，故A不選；
B．F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量在增大，分子間作用力增大，則熔、沸點在增大，與鍵能無關(guān)，故B選；
C．金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，則金剛石的硬度大，熔點高，與鍵能有關(guān)，故C不選；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故D不選．
故選B．

點評 本題考查鍵能的大小比較及元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點高低的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．近年來，我國科學(xué)家對有機物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領(lǐng)先的地位．有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯（：CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳氫鍵（C-H）之間，使碳鏈增長．請回答下列問題：
（1）寫出碳烯的電子式；
（2）寫出碳烯與丙烯反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；該產(chǎn)物中核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為1：3：4．
（3）碳烯與烴A等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3個-CH3，且能完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH3，反應(yīng)①的類型取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；
②寫出反應(yīng)③④的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③；
反應(yīng)④．
③E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出具有相同官能團（不包括本身）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式H2C=CHCH2CH3、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2-甲基-1，3-丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．四氯化碳的比例模型  
C．氧原子的電子排布圖   
D．${\;}_{8}^{16}$O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2進行反應(yīng)：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L．min）．
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是AB
A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動
D．v逆（N2）=3v正（H2），則上述反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)
E．達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在T3（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達到平衡所需時間最長．假設(shè)溫度為T1時向該反應(yīng)容器中同時加入：（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值范圍為0≤x＜0.15．
溫度TT1T2T3
平衡常數(shù)K1.22.510

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，電子移動方向如圖中所標．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a為正極是金屬銅，b為負極是金屬鋅
B．a極上H+得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．b極金屬發(fā)生反應(yīng)（或稱被腐蝕），發(fā)生氧化反應(yīng)
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某有機化合物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量大于110、小于150．經(jīng)分析得知，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為47.76%．請回答：
（1）該化合物分子中含有氧原子數(shù)是4個，寫出簡要分析過程．
（2）該化合物的相對分子質(zhì)量是134．
（3）該化合物的分子式是C5H10O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．丙烯B．1-丁烯C．2-戊烯D．2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物質(zhì)是（　�。�
①HCl      ②H2SO4     ③HNO3 ④NaHSO4     ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

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