下列說法正確的是（　�。�
A、電離時能生成H+的化合物是酸
B、水溶液顯堿性的物質是堿
C、電解質電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿
D、能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸
考點：電解質在水溶液中的電離,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、電離出來的陽離子全部是H+的化合物是酸；
B、強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性；
C、堿在溶液中電離的陰離子只有氫氧根離子；
D、酸性氧化物與堿也可以反應．
解答： 解：A、電離出來的陽離子全部是H+的化合物是酸，但是電離時能生成H+的化合物不一定是酸，可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故A錯誤；
B、強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性，如碳酸鈉在溶液顯堿性，碳酸鈉屬于鹽，故B錯誤；
C、堿在溶液中電離的陰離子只有氫氧根離子，如氫氧化鈉在溶液中電離出來的陰離子只有氫氧根離子，故C正確；
D、酸性氧化物與堿也可以反應，如二氧化硫屬于酸性氧化物，它與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了酸、堿的概念和性質、鹽的水解，題目主要考查了學生對基本概念的理解和應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從1997年的“克隆羊”到現(xiàn)在有爭議的“克隆人”計劃倍受世人關注．克隆的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體．有關酶的說法中錯誤的是（　�。�
A、酶是具有催化作用的蛋白質
B、酶具有選擇性和專一性
C、高溫或重金屬鹽能降低酶的活性
D、酶遇到濃硫酸顯示黃色，叫做顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水．海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿使鎂沉淀出來，然后經(jīng)過一系列處理，最終得到單質鎂．試判斷：在海水提鎂的過程中，不可能發(fā)生的反應有（　�。�
A、2MgO
 電解 
.
 
2Mg+O2↑
B、MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
D、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）H+的濃度：H2A
 
H2B；
（2）酸根離子的濃度：c（A2-）
 
c（B2-）；
（3）酸分子的濃度：c（H2A）
 
c（H2B）；
（4）溶液的導電能力：H2A
 
H2B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②
 

③
 

（2）實驗③平衡時C的濃度為
 
；
（3）該反應的△H
 
0，其判斷理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質比較不正確的是（　�。�
A、離子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-
B、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C、熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同條件下，分別測得反應2SO2+O2?2SO3的速率如下，其中最快的是（　　）
A、v（SO3）=4 mol?L-1?min-1
B、v（O2）=2 mol?L-1?min-1
C、v（SO2）=5 mol?L-1?min-1
D、v（SO2）=0.1 mol?L-1?S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合溶液，但實驗室里只有NaCl、KCl、Na2SO4三種試劑，若配制1L溶液，需稱取NaCl
 
g，KCl
 
g，Na2SO4
 
g．

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