Question

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②

 

③

 

（2）實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為

 

；
（3）該反應(yīng)的△H

 

0，其判斷理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）在溶液中，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，且起始濃度不變，應(yīng)為催化劑與溫度對(duì)反應(yīng)的影響，根據(jù)催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響；
（2）實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)A的濃度為0.04mol/L，計(jì)算A的濃度變化量，再利用方程式計(jì)算C的濃度變化量及達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度；
（3）溫度升高，A的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）與①比較，②縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以②為使用催化劑；
與①比較，③縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡時(shí)A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，
故答案為：②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變；③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減��；
（2）實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)A的濃度為0.040mol/L，則A的濃度變化量為：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，由方程式A+2B?C可知C的濃度變化量為：△c（C）=△c（A）=0.060mol/L，C為反應(yīng)物，開(kāi)始時(shí)濃度為0，所以達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.060mol/L，
故答案為：0.060mol/L；
（3）因③溫度升高，平衡時(shí)A的濃度減小，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)方向吸熱，即△H＞0，
故答案為：＞；溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡濃度-時(shí)間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素等，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．