Question

【題目】將可溶性堿A、鹽B的溶液按如下程式進行實驗，根據下述現象判斷：
（1）A的化學式B的化學式 ．
（2）完成下列轉化的化學方程式，標明電子轉移的方向和數目：D→H+P：
（3）寫出F和鹽酸反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2；CuCl2
（2）
（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】解：由轉化關系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍色沉淀，為Cu（OH）2 ， 加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，故D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H2O；堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl﹣ ， 故鹽溶液B為CuCl2；F和鹽酸反應生成無色氣體和無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba2+ ， 故白色沉淀為BaCO3 ， 無色溶液E含有Cl﹣ ， 故E為BaCl2 ， 再結合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，故A為Ba（OH）2 ， （1）通過以上分析知，A和B分別是Ba（OH）2、CuCl2 ， 所以答案是：Ba（OH）2、CuCl2；（2）D→H+P的反應為氫氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成銅和水，標明電子轉移的方向和數目的反應方程式為： ，
所以答案是： ；（3）F+鹽酸是碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，所以答案是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．