Question

【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題．
（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲（填“向左”或“向右”）旋動．
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是 ．
（3）反應生成沉淀的離子方程式為 ．
（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（6）洗滌沉淀的目的是；洗滌沉淀的方法是；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為 ．

Answer 1

【答案】
（1）向右
（2）攪拌，加速固體物質的溶解
（3）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
（4）攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺
（5）引流
（6）除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；BaCl2
（7）0.4mol/L
【解析】解：（1）若指針偏向右邊，說明右邊重，左邊輕，應將左邊的螺絲向右旋動，所以答案是：向右；（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是：攪拌，加速固體物質的溶解，所以答案是：攪拌，加速固體物質的溶解；（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅與硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，所以答案是：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是：攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺，所以答案是：攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺；（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是：引流，所以答案是：引流；（6）洗滌沉淀的目的是：除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；洗滌沉淀的方法是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入BaCl2溶液，所以答案是：除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；BaCl2；（7）硫酸銅晶體的物質的量為 =0.02mol，則CuSO4為0.02mol，由CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4可知，需要NaOH物質的量為0.02mol×2=0.04mol，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為 =0.4mol/L，所以答案是：0.4mol/L．