已知反應(yīng):(1)10IkPa時(shí);2C(S)+O2( g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(2)在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是 ( )
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B.反應(yīng)(1)的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C.稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析 |
①碘離子濃度增大對(duì)平衡的影響 | 取PbI2飽和溶液少量于一支試管中,再加入少量NaI飽和溶液, 取PbI2飽和溶液少量于一支試管中,再加入少量NaI飽和溶液, |
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁. 原因是溶液中c(I-)增大,使Qc大于了pbI2的Ksp 溶液中出現(xiàn)黃色渾濁. 原因是溶液中c(I-)增大,使Qc大于了pbI2的Ksp |
②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響 | 取PbI2懸濁液少量于一支試管中,再加入少量NaCl飽和溶液 取PbI2懸濁液少量于一支試管中,再加入少量NaCl飽和溶液 |
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-,導(dǎo)致溶液中c(Pb2+)減小,使Qc小于了pbI2的Ksp 黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-,導(dǎo)致溶液中c(Pb2+)減小,使Qc小于了pbI2的Ksp |
③ 鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響 鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響 |
在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液 | PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
催化劑 |
加熱 |
t/min | CH4(mol?L-1) | H2O(mol?L-1) | CO(mol?L-1) | H2(mol?L-1) |
0 | 0.2 | 0.3 | 0 | 0 |
2 | n1 | n2 | n3 | 0.3 |
3 | n1 | n2 | n3 | 0.3 |
4 | 0.09 | 0.19 | x | 0.33 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(13分)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)____________________________________________。
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為_(kāi)_________ mol·L-1。
(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol·L-1的H2A溶液;②0.01mol·L-1的NaHA溶液;③0.02mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)_______;pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為_(kāi)___(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用離子方程式表示):____________________
往Na2A溶液中加入 可抑制其水解
A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為_(kāi)_________ mol·L-1。(忽略A2—的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液M的pH<7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)____________。
(4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)_______;pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為_(kāi)_________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆廣東省汕頭市高二12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用離子方程式表示):____________________
往Na2A溶液中加入 可抑制其水解
A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為_(kāi)_________ mol·L-1。(忽略A2—的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液M的pH<7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)____________。
(4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)_______;pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為_(kāi)_________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
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