(15分) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用離子方程式表示):____________________
往Na2A溶液中加入 可抑制其水解
A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為__________ mol·L-1。(忽略A2—的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液M的pH<7,則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。
(4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序為____________。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
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