(13分)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L1NaHA溶液與2 mol·L1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)____________________________________________。

已知Ksp(BaA)=1.8×1010,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2濃度為_(kāi)_________ mol·L1。

(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol·L1的H2A溶液;②0.01mol·L1的NaHA溶液;③0.02mol·L1的HCl與0.04 mol·L1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)_______;pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104,V1V2的大小關(guān)系為_(kāi)___(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

(1)H2A?H+HA,HA??H+A2

(2)  > c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H) 5.4×1010

(3)③、冢劲郏劲佟

(4)均有可能

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?駐馬店二模)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-.根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH不可能
小于
小于
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)若溶液M的pH>7,則c(Na+
c(A-)(填“>”、“<”或“=”).
(3)常溫下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,則下列說(shuō)法中正確的是
AD
AD
(填字母).
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在常溫下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列關(guān)系合理的是
①②④
①②④

①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)    ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+
(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),這兩種溶液的溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(3)若M為0.01mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=
0.005mol/L
0.005mol/L
(填數(shù)值)
(4)若已知H2A為二元弱酸,溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
;pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③②③①
③②③①

(5)若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol,當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí),溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計(jì)算:最初混合酸溶液中c(H2SO4)=
0.05mol/L
0.05mol/L
,c(HCl)=
0.05mol/L
0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-

(2)若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH
7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液;②0.01mol?L-1的NaHA溶液;③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
;pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
②>③>①
②>③>①

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為
均有可能
均有可能
(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-

(2)若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH
7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
.已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為
5.4×10-10
5.4×10-10
 mol?L-1
(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液;②0.01mol?L-1的NaHA溶液;③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
;pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
②>③>①
②>③>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-.若該溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得,則下列說(shuō)法中正確的是
 
(填字母).
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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