氨是一種重要的化工產(chǎn)品.其合成原理為N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0.
(1)已知:N
2(g)+O
2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol
-1;
4NH
3(g)+5O
2(g)═4NO(g)+6H
2O(g)△H=-905kJ?mol
-1 2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g)△H=-483.6kJ?mol
-1 則N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H=
.
(2)合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖.若曲線a對應(yīng)的溫度為500℃,則曲線b對應(yīng)的溫度可能是
.
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備.發(fā)生反應(yīng)為:CH
4(g)+H
2O(g)
CO(g)+3H
2(g);△H>0
在一定溫度下,在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表:
t/min |
CH4(mol?L-1) |
H2O(mol?L-1) |
CO(mol?L-1) |
H2(mol?L-1) |
0 |
0.2 |
0.3 |
0 |
0 |
2 |
n1 |
n2 |
n3 |
0.3 |
3 |
n1 |
n2 |
n3 |
0.3 |
4 |
0.09 |
0.19 |
x |
0.33 |
①表中x=
mol?L
-1;前2min內(nèi)CH
4的平均反應(yīng)速率為
.
②反應(yīng)在3~4min之間,氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是
(填代號)
A.充入水蒸汽B.升高溫度C.使用催化劑D.充入氫氣
(4)已知:
Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10
-5,
NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O.向含有等物質(zhì)的量
NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng),其中:第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
,最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
.