Question

8．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中的分子數(shù)約為N_A個(gè)
• B． 常溫常壓下，在18 g H₂¹⁸O中含有N_A個(gè)水分子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g CH₃CH₃所含共價(jià)鍵數(shù)為3.5N_A個(gè)
• D． 電解精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽極質(zhì)量減輕64 g

Answer 1

分析 A．標(biāo)況下，己烷是液體；
B．H₂¹⁸O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C．根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)判斷，1個(gè)乙烷分子中含有1個(gè)C-C非極性鍵，6個(gè)C-H極性鍵；
D．粗銅中含有還原性強(qiáng)于銅的雜質(zhì)鐵、鋅，電解過程中優(yōu)先放電．

解答 解：A．標(biāo)況下，己烷是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．18 g H₂¹⁸O的物質(zhì)的量為0.9mol，含有0.9N_A個(gè)水分子，故B錯(cuò)誤；
C1個(gè)乙烷分子中含有1個(gè)C-C非極性鍵，6個(gè)C-H極性鍵，15g乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，則15g乙烷含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×7=3.5mol，共價(jià)鍵數(shù)為3.5N_A個(gè)，故C正確；
D．電解精煉銅時(shí)，陽極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、先等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少6.4g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件、范圍及分子和原子的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．