7．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在恒容密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和O2不再化合，反應(yīng)停止了
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．SO2、O2和 SO3的濃度相等
D．SO2、O2和 SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)各物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，故B正確；
C、平衡時(shí)SO2、O2和 SO3的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，而不是相等，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO、O2和SO3的物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，也可能不是2：1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH
（1）寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵，羧基；
（2）①3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（寫名稱）；
②3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙酸（寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制取干燥、純凈的氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)．
步驟1．制取純凈的氯氣（裝置如下圖）

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B中加入的物質(zhì)是：飽和食鹽水，C中加入的物質(zhì)是：濃硫酸．
（3）E中加入的物質(zhì)是：NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
（ 4 ）若A中有14.6g HCl 被氧化，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol．
步驟2．驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：
實(shí)驗(yàn)室為方便得到氯氣常用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）A部分應(yīng)選擇的裝置③ （填序號(hào)），B中觀察到溶液變藍(lán)色現(xiàn)象表明KI被氧化．
（6）用KSCN溶液試劑檢驗(yàn)FeCl2已被氧化，寫出FeCl2被氧化的反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列十二種化學(xué)符號(hào)：
①${\;}_{8}^{16}$O2②${\;}_{6}^{14}$C③${\;}_{3}^{6}$Li④${\;}_{11}^{23}$Na⑤${\;}_{8}^{18}$O3⑥${\;}_{7}^{14}$N⑦${\;}_{12}^{24}$Mg⑧${\;}_{3}^{7}$Li⑨ 
⑩（11）（12）
其中：
（1）表示核素的符號(hào)共有6種；
（2）互為同位素的是③⑨（填序號(hào)，以下相同）；
（3）質(zhì)量數(shù)相等，不能互稱同位素的是②⑥；
（4）中子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等的是④⑦；
（5）互為同素異形體的是①⑤；
（6）互為同分異構(gòu)體的是⑨（11）；
（7）與⑨互為同系物的有機(jī)物的名稱是⑩（12）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．恒溫條件下將一定量的N2和H2充入密閉容器中開始反應(yīng)：
（1）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有AD．
A．容器的壓強(qiáng)不變
B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成．
D．消耗0.1molN2的同時(shí)消耗0.2molNH3
（2）若起始時(shí)向容器中充入10mol•L-1的N2和15mol•L-1的H2，10min后測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol•L-1，列式計(jì)算：
①10min內(nèi)N2的反應(yīng)速率；              
②H2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化中，可逆性最不明顯的是（　�。�
A．NH3+H2O→NH3•H2OB．H2+I2→2HI
C．HClO→H++ClO-D．Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：mX2（g）+2Y2（g）?pZ（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中c（X2）=0.1mol/L，c（Y2）=0.9mol/L，c（Z）=0.8mol/L，則Z的化學(xué)式可能是（　�。�
A．X2Y3B．XY3C．X2Y4D．X3Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在四個(gè)不同的容器中，進(jìn)行2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成C的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.3mol．L-1．min-1B．v（B）=0.4 mol．L-1．min-1
C．v（C）=0.7 mol．L-1．min-1D．v（D）=0.2 mol．L-1．min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．原子彈爆炸是放熱反應(yīng)
C．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨能量低且鍵能小
D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1 ②可得反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol-1

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