7.氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體,它由兩種離子構(gòu)成,已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形,則其陽(yáng)離子的構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為( 。
A.直線  sp雜化B.V型  sp雜化
C.三角錐形  sp2雜化D.平面三角形  sp2雜化

分析 氮的最外層5個(gè)電子,最高價(jià)氧化物為N2O5,由兩種離子構(gòu)成,其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形,化學(xué)式應(yīng)為NO3-,則其陽(yáng)離子的化學(xué)式為:NO2+,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定離子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)根據(jù)其價(jià)層電子對(duì)數(shù).

解答 解:氮的最高價(jià)氧化物為N2O5,由兩種離子構(gòu)成,其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形,化學(xué)式應(yīng)為NO3-,則其陽(yáng)離子的化學(xué)式為:NO2+,其中心N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$(5-1-2×2)=2,所以其中的氮原子按sp方式雜化,陽(yáng)離子的構(gòu)型為直線型,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了雜化類型的判斷和微粒的空間構(gòu)型,題目難度中等,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
C.實(shí)驗(yàn)室制取 Cl2:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H20
D.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.H2的濃度不再改變
C.升溫能使反應(yīng)速率加快D.CO和H2O完全轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知1mol SO2(g)生成1mol SO3(g)的能量變化如圖所示.回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量.
(2)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-2E2(用含“E1”、“E2”或“E3”的代數(shù)式表示).
(3)已知:在一定條件下,64g SO2氣體氧化為SO3氣體時(shí)放出99kJ的熱量,請(qǐng)寫出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通如圖所示.容器中發(fā)生以下反應(yīng):N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)).若反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得混合氣體的體積為7體積,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:①若a=1,c=2,則b=3.在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向逆(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行.②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的范圍是1<c≤4.
(2)在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是降低溫度,原因是6.5<7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng),故可采取降溫措施.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過(guò)化學(xué)變化
B.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
C.一種元素可有多種離子,但只有一種原子
D.放熱反應(yīng)一定是不需加熱就能發(fā)生的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O.下列各組實(shí)驗(yàn)中,溶液中最先變渾濁的是( 。
 溫度Na2S2O3溶液的體積和濃度H2SO4溶液的體積和濃度
A50℃5mL 0.5mol•L-1 
5mL 0.5mol•L-1
B50℃ 
50mL 0.1mol•L-1
 
50mL 0.1mol•L-1
C50℃ 
10mL 0.2mol•L-1
 
10mL 0.2mol•L-1
D50℃ 
15mL 0.1mol•L-1
 
15mL 0.1mol•L-1
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.非金屬原子間只能形成共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B.碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2
D.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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