Question

15．已知1mol SO₂（g）生成1mol SO₃（g）的能量變化如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量．
（2）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-2E₂（用含“E₁”、“E₂”或“E₃”的代數(shù)式表示）．
（3）已知：在一定條件下，64g SO₂氣體氧化為SO₃氣體時(shí)放出99kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出SO₂氧化為SO₃的熱化學(xué)方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比；
（2）根據(jù)64g SO₂氣體氧化為SO₃氣體時(shí)放出99kJ的熱量來(lái)求．

解答 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-E₂kJ•mol^-1，所以2mol SO₂（g）氧化為2mol SO₃的△H=-2E₂kJ•mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2E₂kJ•mol^-1，故答案為：-2E₂；
（3）因64g 即1molSO₂氣體氧化為SO₃氣體時(shí)放出99kJ的熱量，則SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
所以SO₂氧化為SO₃的熱化學(xué)方程式為SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
故答案為：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大．