17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B．碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、S和水；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇、水、二氧化碳；
C．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
D．反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體的離子反應(yīng)為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A錯誤；
B．碳酸鋇中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為SO42-+BaCO3+2H+═BaSO4+CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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A．直線  sp雜化B．V型  sp雜化
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8．H可用作香精和食品添加劑，合成H的流程如下：

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②在不同條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，其核磁共振氫譜有3組峰．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是．（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（6）在110℃和固體催化劑條件下，E和烴A也可以直接合成H，化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．想一想，NaOH固體，P2O5固體，無水CaCl2為什么可以歸為一類？據(jù)此，與這三種物質(zhì)可歸為一類的是（　　）
A．10%的H2SO4溶液B．NaCl
C．堿石灰（固體，含NaOH，CaO）D．Ca（OH）2

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12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷和乙烯組成的混合氣體，其密度為1g•L-1，則該混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．7：8D．8：7

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2．KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與（　�。┫嗤�
A．NaClO溶液B．雙氧水C．苯酚D．75%的酒精

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5．已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡
D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

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2．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（　�。�
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3．若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，
（1）產(chǎn)生氣體的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4）
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