【題目】在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中,當(dāng)mn、pq為任意正整數(shù)時,達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.氣體分子的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.AC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.反應(yīng)速率vAvBvCvD=mnpq

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)物及生成物均為氣體,則氣體的質(zhì)量一直不變,若m+n=p+q時,氣體分子的平均摩爾質(zhì)量一直不變,則氣體平均摩爾質(zhì)量不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),A錯誤;

B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;

C. AC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等時,不能判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;

D.反應(yīng)速率vAvBvCvD=mnpq,不能判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),D錯誤;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯仿(CHC13)是無色透明液體,不溶于水和濃硫酸,溶于醇,沸點為61.2℃,工業(yè)品氯仿中常含有少量乙醇。某校同學(xué)設(shè)計實驗制備少量氯仿。

(1)甲組同學(xué)設(shè)計下列裝置用干燥純凈的氯氣制備實驗原料漂白粉[已知:3Ca(ClO)2 Ca(ClO3)22CaCl2 H>0]。

①各儀器接口連接順序為____(氣流白左至右,用小寫字母表示)。

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___

③裝置A用冰水冷卻的目的是____。

(2)乙組同學(xué)用甲組制得的漂白粉與乙醇溶液反應(yīng)制備氯仿的實驗裝置如圖。

①裝置I需控制溫度約為70℃,適宜的加熱方式是 ___,溫度不宜過高,其目的是____

②裝置Ⅱ的名稱是____。

③一定條件下,裝置I中漂白粉先與乙醇溶液反應(yīng)生成Cl2Ca(OH)2,然后Cl2CH3CH2OH反應(yīng)生成CCl3CHOCCl3CHO再與Ca(OH)2反應(yīng)生成CHC13和一種鹽,CCl3CHOCa(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________

(3)丙組同學(xué)用下列方法對乙組制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。已知濃硫酸能與乙醇混溶。

步驟I.向粗產(chǎn)品中加入適量濃硫酸,攪拌至呈淡咖啡色,分液得有機(jī)層;

步驟Ⅱ.用15%Na2CO3溶液洗滌多次,分液得有機(jī)層;

步驟Ⅲ.向有機(jī)層中加入少量無水CaCl2

步驟I中用濃硫酸洗滌的目的是____;步驟Ⅱ中證明已洗滌干凈的依據(jù)是____;步驟Ⅲ中加入少量無水CaCl2的目的是 ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨,某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理示意圖如下,則有關(guān)說法錯誤的是(

A.在表面氫化機(jī)理中,第一步是H+的還原反應(yīng)

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下,N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H4中間體

C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨將空氣中的游離氮固定,具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點

D.若競爭反應(yīng)(析氫反應(yīng))的勢壘顯著低于固氮反應(yīng),則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛氧化還原液流電池作為一種新型鉛電池,具有一定的應(yīng)用前景,正在逐漸成為電化學(xué)儲能領(lǐng)域的一個研究熱點。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液,簡化的工作原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.放電時,H+經(jīng)過循環(huán)泵向Pb電極移動

B.放電時,正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C.充電時,陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

D.該電解液可用稀H2SO4替代,放電效果相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.同溫度下,CH3COONH4溶液顯中性,所以CH3COONH4不水解。

B.在室溫下稀釋兩種酸時pH變化如圖,其中HX為弱酸,且a點與b點的數(shù)值相同

C.25℃時,等體積pH=3HAHB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)后,HAZn反應(yīng)生成的氫氣更多,HA是弱酸

D.若常溫下,pH3HA溶液中水電離出的c(H)1011mol·L1,則能證明HA為弱酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4在實驗室、生活、科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。已知一種制備KMnO4的實驗流程、原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

原理:反應(yīng)I3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應(yīng)Ⅱ:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨綠色) (紫紅色)

已知:25℃物質(zhì)的溶解度g/100g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

(1)步驟②的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量,原因是_____________。

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是_________(寫化學(xué)式)

(4)忽略本流程中含錳物質(zhì)的循環(huán)利用,理論上0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品KMnO4的質(zhì)量為________g。某同學(xué)在實驗中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值,排除稱量因素,從步驟⑦分析,可能的原因是_______________

(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:

.稱取1.5800g高錳酸鉀產(chǎn)品,配成100mL溶液

.準(zhǔn)確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4,置于三個不同的潔凈錐形瓶中,分別加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;

.錐形瓶中溶液加熱到7580℃,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)

V1(滴定前讀數(shù)/mL)

V2(滴定后讀數(shù)/mL)

(V2 -V1)/mL

1

2.65

22.67

20.02

2

2.60

23.02

20.42

3

2.60

22.58

19.98

已知:2MnO4+ 5C2O42+16H+ =2Mn2++ 10CO/span>2↑+ 8H2O,則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數(shù)字);若滴定后俯視滴定管讀數(shù),所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有對氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.本裝置集凈化、供電于一體,產(chǎn)物之一還有消毒作用

B.每消耗1mol CH3COO,通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol

C.在該裝置中,B極上的電勢比A極上的電勢高

D.A極的電極反應(yīng)為+H++2e-+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2,ΔH1>ΔH2

C.白磷比紅磷穩(wěn)定

D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向冰醋酸中加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示,回答下列問題。

(1)a、bc三點醋酸電離程度由大到小的順序為________;ab、c三點對應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是________

(2)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________________。

(3)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是_______。

A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子數(shù)

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