Question

【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示，回答下列問題。

(1)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是________。

(2)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________________。

(3)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（_______）。

A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子數(shù)

Answer 1

【答案】c>b>a b 10-6 C

【解析】

(1)醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大；導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越�。�

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka的含義書寫、計算；

(3)加水稀釋，促進電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，但濃度減小，以此解答。

(1)醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖象知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度由大到小的順序是c>b>a；

溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電能力越大氫離子濃度越大，則根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性大小順序可知在a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，氫離子濃度最大的為b；

(2)經(jīng)實驗測得c點處：c(CH3COOH)=0.01mol/L，c(CH3COO-)=0.0001mol/L，由于在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，則c(H+)=c(CH3COO-)=0.0001mol/L，所以該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka==10-6；

(5)A.在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，A錯誤；

B.弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH增大，當溶液無限稀釋時，溶液的pH無限接近于7但小于7，B錯誤；

C.加水稀釋，促進電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，C正確；

D.弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數(shù)減少，D錯誤；

故合理選項是C。