【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.同溫度下，CH3COONH4溶液顯中性，所以CH3COONH4不水解。

B.在室溫下稀釋兩種酸時pH變化如圖，其中HX為弱酸，且a點與b點的數(shù)值相同

C.25℃時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應后，HA與Zn反應生成的氫氣更多，HA是弱酸

D.若常溫下，pH＝3的HA溶液中水電離出的c(H＋)為10－11mol·L－1，則能證明HA為弱酸。

【答案】C

【解析】

A. 同溫度下，CH3COONH4溶液顯中性，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，其水溶液發(fā)生水解，A錯誤；

B. 在室溫下稀釋兩種酸時pH變化如圖，其中HY為弱酸，不能判斷HX是否為弱酸，B錯誤；

C. 25℃時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應后，HA與Zn反應生成的氫氣更多，則c(HA)>c(HB)，HA溶液中存在未電離的分子，HA是弱酸，C正確；

D. 若常溫下，pH＝3的HA溶液中，水電離出的c(H＋)為10－11mol·L－1，則不能證明HA是否為弱酸，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應，經(jīng)過足夠長的時間后，體系中含有18O的物質是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.4g羥基（-OH)所含的電子數(shù)目為1.8NA

C.等物質的量的A1分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)均為3NA

D.25℃時，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為10-8NA

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【題目】在一定溫度下，將4.0 mol SO2與2.0 mol O2的混合氣體充入容積為2.0 L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，經(jīng)過2.0 min達到平衡狀態(tài)，SO2的平衡轉化率為90.0%。

（1）0~2 min內O2的平均反應速率v(O2)＝_______________。

（2）該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)K＝________________。

（3）在相同的溫度下，某容器內c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 molL－1，則此時反應速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是（ ）

A.已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2

B.CH3OH和甘油互為同系物

C.CH3C≡CH與丙烯的性質相似，則該物質可以發(fā)生加成、氧化反應

D.能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構體有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達到平衡的標志是

A.氣體分子的平均摩爾質量不再發(fā)生變化時B.各組分的物質的量濃度不再改變

C.A與C的質量分數(shù)相等D.反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫酸鈉用作媒染劑，紡織品的防火劑、增重劑，以及制造陶瓷、玻璃和用于鍍錫等。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉(Na2SnO3)的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：

(1) Sb(ⅤA)最高正化合價為_____。

(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要涉及的分離實驗操作是_________。

(3)“堿浸”時，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3除去SnO，且檢測到有NH3生成。

①該反應的離子方程式為____________________；

②如圖是“堿浸”實驗的參數(shù)，請選擇“堿浸”的合適條件__________。

(4) “脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為________。

(5) “脫銻”時發(fā)生的主要化學反應屬于_________。

A.置換反應 B.氧化還原反應 C.非氧化還原反應

(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡單，主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液中硫酸的作用是__________；鍍錫時陽極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列問題：

（1）將甘氨酸、丙氨酸，苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀三肽最多有_______種；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氫氧化銅加熱煮沸反應方程式_________________；

（4）分子式為的物質與濃硫酸共熱，生成產物中有六元環(huán)，且只有一種化學環(huán)境的氫原子，寫出該產物的結構簡式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：

下列說法正確的是

A．甲池通入O2的電極反應為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉移0.2mol電子

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

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