Question

【題目】氯仿(CHC13)是無(wú)色透明液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，沸點(diǎn)為61.2℃，工業(yè)品氯仿中常含有少量乙醇。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量氯仿。

(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置用干燥純凈的氯氣制備實(shí)驗(yàn)原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)2 Ca(ClO3)2＋2CaCl2 △H>0]。

①各儀器接口連接順序?yàn)?/span>____（氣流白左至右，用小寫字母表示）。

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。

③裝置A用冰水冷卻的目的是____。

(2)乙組同學(xué)用甲組制得的漂白粉與乙醇溶液反應(yīng)制備氯仿的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①裝置I需控制溫度約為70℃，適宜的加熱方式是 ___，溫度不宜過(guò)高，其目的是____。

②裝置Ⅱ的名稱是____。

③一定條件下，裝置I中漂白粉先與乙醇溶液反應(yīng)生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2與CH3CH2OH反應(yīng)生成CCl3CHO，CCl3CHO再與Ca(OH)2反應(yīng)生成CHC13和一種鹽，CCl3CHO與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。

(3)丙組同學(xué)用下列方法對(duì)乙組制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。已知濃硫酸能與乙醇混溶。

步驟I．向粗產(chǎn)品中加入適量濃硫酸，攪拌至呈淡咖啡色，分液得有機(jī)層；

步驟Ⅱ．用15%的Na2CO3溶液洗滌多次，分液得有機(jī)層；

步驟Ⅲ．向有機(jī)層中加入少量無(wú)水CaCl2。

步驟I中用濃硫酸洗滌的目的是____；步驟Ⅱ中證明已洗滌干凈的依據(jù)是____；步驟Ⅲ中加入少量無(wú)水CaCl2的目的是 ___。

Answer 1

【答案】c→h→g→e→f→a(b)→b(a)→d MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 減少副產(chǎn)物Ca(ClO3)2生成的量，并有利于氯氣的吸收 水浴加熱 減少乙醇的揮發(fā) （直形）冷凝管 2CCl3CHO＋Ca(OH)2→2CHCl3＋(HCOO)2Ca 除去其中溶解的乙醇 蘸取最后一次分液所得的水層液體少許滴在pH試紙上，溶液顯堿性（其他答案合理即可） 干燥產(chǎn)品

【解析】

實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯酶稍锛儍舻穆葰庵苽淦�白粉，裝置B制備氯氣，注意要用干燥純凈的氯氣，需要除去氯氣中含有HCl和水蒸氣，然后將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，因?yàn)槁葰庥卸荆�需要尾氣處理�?/span>

實(shí)驗(yàn)(2)用漂白粉與乙醇反應(yīng)制備氯仿，乙醇易揮發(fā)，溫度不能太高，否則造成原料的浪費(fèi)；

(3)氯仿屬于有機(jī)物，根據(jù)“相似相溶”，氯仿溶于乙醇，注意濃硫酸能與乙醇混溶，然后進(jìn)行分析；

(1)①用干燥純凈的氯氣制取漂白粉，實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，即裝置B制備氯氣，氯氣中含有HCl和水蒸氣，常用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸吸收水蒸氣，然后將氯氣通入石灰乳中，因?yàn)槁葰庥卸�，因此為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收，即連接順序是c→h→g→e→f→a(b)→b(a)→d；

②裝置B發(fā)生反應(yīng)離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

③3Ca(ClO)2Ca(ClO3)2＋2CaCl2 △H>0，溫度高，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，副產(chǎn)物Ca(ClO3)2物質(zhì)的量增大，溫度高，不利用氯氣的溶解，因此用冰水冷卻，其目的是減少副產(chǎn)物Ca(ClO3)2生成的量，并有利于氯氣的吸收；

(2)①漂白粉與乙醇溶液反應(yīng)制備氯仿，乙醇易揮發(fā)，溫度不能過(guò)高，否則造成乙醇大量揮發(fā)，降低原料的利用，因此溫度控制約為70℃，因此適宜加熱方式為水浴加熱；

②裝置II為（直形）冷凝管；

③CCl3CHO與Ca(OH)2反應(yīng)生成CHCl3和一種鹽，根據(jù)原子守恒，該鹽為(HCOO)2Ca，化學(xué)方程式為2CCl3CHO＋Ca(OH)2→2CHCl3＋(HCOO)2Ca；

(3)氯仿無(wú)色透明液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，氯仿屬于有機(jī)物，易溶于乙醇，氯仿中含有乙醇，除去其中溶解的乙醇；因?yàn)闈饬蛩崮芘c乙醇混溶，因此用濃硫酸洗滌的目的是除去其中溶解的乙醇；步驟II中加入碳酸鈉洗滌，發(fā)生Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，分液后的水層中應(yīng)含有Na2CO3，說(shuō)明硫酸已洗滌干凈，因此證明已洗滌干凈，需要檢驗(yàn)水層中是否含有碳酸鈉，操作是蘸取最后一次分液所得的水層液體少許滴在pH試紙上，溶液顯堿性（其他答案合理即可）；無(wú)水CaCl2具有吸水性，因此加入少量無(wú)水CaCl2的目的是干燥產(chǎn)品。