Question

【題目】恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___________；

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________；

(4)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A.消耗3molA同時生成2molC B.反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2V正(A)=3V逆(C)

Answer 1

【答案】0.04mol/(L·s) 1.5mol/L 40% BD

【解析】

(1)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比計算出A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度，則A的起始濃度等于轉(zhuǎn)化濃度與10s時濃度的和計算；

(3)可利用轉(zhuǎn)化率=×100%計算；

反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不變。

(1)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，到達(dá)平衡時生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量是0.8mol，則用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(C)==0.04mol/(L·s)；

(2)根據(jù)方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知：有3molA反應(yīng)就會產(chǎn)生2molC，則反應(yīng)產(chǎn)生了0.8molC，同時消耗了A的物質(zhì)的量是1.2mol，由于此時還有A物質(zhì)的量是1.8mol，則反應(yīng)開始時A的物質(zhì)的量是1.8mol+1.2mol=3.0mol，則反應(yīng)開始時A的物質(zhì)的量濃度c(A)==1.5mol/L；

(3)開始時有A的物質(zhì)的量是3.0mol，反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量是1.2mol，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為=×100%=×100%=40%；

(4)A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否平衡都存在消耗3mol A同時生成2mol C，因此不能據(jù)此說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；

C.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都不變，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，因此不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.2V正(A)=3V逆(C)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項是BD。